4.以下是化合物J的合成路線流程圖:

(1)反應(yīng)①②③④中屬于加成反應(yīng)的是①④(填序號).
(2)化合物E的含氧官能團(tuán)為酯基和羰基(填官能團(tuán)的名稱).
(3)請寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式
(4)實現(xiàn)G→J的轉(zhuǎn)化中,加入的物質(zhì)K是H2
(5)A+B→D的反應(yīng)中還能生成D的一種同分異構(gòu)體,請寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
(6)請寫出以2-甲基-2-溴丁烷為原料制備化合物B的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖如題中所示.

分析 (1)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的變化知,①②③④的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng),
(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知,E中含氧官能團(tuán)名稱是酯基和羰基;
(3)D發(fā)生取代反應(yīng)生成E;
(4)根據(jù)GJ結(jié)構(gòu)簡式的變化確定K成分;
(5)A和B發(fā)生加成反應(yīng)時位置不同產(chǎn)物不同;
(6)2-甲基-2-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基-2-丁烯,2-甲基-2-丁烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基-2,3-二溴代烷,2-甲基-2,3-二溴代烷發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基-1,3丁二烯.

解答 解:(1)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的變化知,①②③④的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng),所以屬于加成反應(yīng)的是①④,故答案為:①④;
(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知,E中含氧官能團(tuán)名稱是酯基和羰基,故答案為:酯基、羰基;
(3)D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,反應(yīng)方程式為,故答案為:;
(4)根據(jù)GJ結(jié)構(gòu)簡式的變化確定K成分是H2,故答案為:H2;
(5)A和B發(fā)生加成反應(yīng)時位置不同產(chǎn)物不同,所以另一種物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:
(6)2-甲基-2-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基-2-丁烯,2-甲基-2-丁烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基-2,3-二溴代烷,2-甲基-2,3-二溴代烷發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基-1,3丁二烯,所以其合成路線為,
故答案為:

點評 本題考查有機(jī)物的合成,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生對有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系的掌握、運用,難點是(6)題合成路線設(shè)計,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(Na2CO3),稱取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液
方案一:沉淀法.利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計算混合物中ω(Na2CO3
(1)量取100mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是D填編號)
A.CaCl2溶液       B.MgSO4溶液      C.NaCl溶液       D.Ba(OH)2溶液
(2)過濾,提取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外,還有普通漏斗(漏斗)
(3)將沉淀洗滌,并充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計算(Na2CO3).如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測得ω(Na2CO3)偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 盎颉盁o影響“)
方案二:量氣法.量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積,由此計算混合物中W(Na2CO3
(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下,消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差若撤去導(dǎo)管a會使測得氣體體積偏大(“偏大”,“偏小”或“無影響”)
(2)反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意:
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)②讀數(shù)前左右液面相平③眼睛視線與液面最低處相平
(3)實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL.則產(chǎn)生CO2的體積為(V1-V2)ml
方案三:滴定法.量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應(yīng)H++CO32-=HCO3-恰好完全,此時溶液PH<8).重復(fù)此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL
(1)量取25.00mL配制好的溶液,應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成
(2)判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色,且30s不恢復(fù)
(3)此法測得ω(Na2CO3)=84.8%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在下列關(guān)于新型有機(jī)高分子材料的說法中,不正確的是( 。
A.高分子分離膜應(yīng)用于食品工業(yè)中,可用來濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等
B.復(fù)合材料一般是以一種材料做基體,另一種材料作為增強(qiáng)劑
C.合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人體的排斥,難以達(dá)到生物相容的程度
D.導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列各組物質(zhì)既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體,但最簡式相同是( 。
A.1,2-二溴乙烷和1,1-二氯丙烷B.
C.CH3CH2CH2COOH和D.丙炔和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各組物質(zhì)沸點大小關(guān)系正確的是( 。
①CH3CH2CH2OH>CH3(CH22CH3
②CH3(CH22CH3>CH3CH(CH32 
③苯酚>苯   
④CH3CH2Br>CH3CH2OH   
A.①④B.②④⑤C.①②③D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述中,正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B.離子化合物中一定含有金屬元素
C.化學(xué)鍵是物質(zhì)中原子間強(qiáng)烈的相互作用
D.共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)的分類合理的是( 。
A.氧化物:CuO、NO、SO2、H2O
B.堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C.堿性氧化物:Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2
D.電解質(zhì):KNO3、Cl2、HCl、BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前36號元素,它們的原子序數(shù)依次增大.B原子基態(tài)時P原子軌道上有3個未成對電子,其最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為2,C的價層電子排布式為ns2npn+2,其氫化物是同族元素所形成的氫化物中沸點最大.化合物AC2為非極性分子,D元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子.E是元素周期表第四周期第9列元素.請回答:
(1)寫出A、B、C元素原子中第一電離能由大到小的排列順序是N>O>C(用元素符號回答),AC2中A采取的是sp雜化.
(2)與B3-互為等電子體的分子、離子有:N2O(CO2、CS2等)、SCN-或OCN-或CNO-
(各舉1例),由此可推知B3-的空間構(gòu)型是直線型.
(3)E原子在基態(tài)時電子排布式:1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2,E[(B3)(BH35]SO4是E的一種絡(luò)合物.則E原子的配位數(shù)為6.
(4)(AB)2是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物,稱為擬鹵素.一個(AB)2分子中含有4個π鍵,寫出它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.
(5)D單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒時得到一種白色晶體,其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為CaO2,已知兩個D原子最近距離為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度是$\frac{72\sqrt{2}×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3(用NA和a表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.下列敘述中錯誤的是( 。
A.相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5L H2S氣體與5L NH3的原子個數(shù)比為3:4.
C.同溫同壓下相同體積的N2氣和CO氣體有相同物質(zhì)的量、相同的質(zhì)量和相同的對空氣的密度
D.相同溫度下,氣體的壓強(qiáng)比等于氣體體積的反比

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