【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí)；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中， 。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 原子半徑的大小：a<b<c<d B. 氫化物的沸點(diǎn)：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

【答案】B

【解析】已知：短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物。25℃，0.01mol·Lˉ1w溶液中， =1.0×10-10，又因?yàn)閏(H+)c(OH-)=KW=10-14，所以c(OH-)=10-2mol·Lˉ1，所以w為強(qiáng)堿，必為NaOH；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，所以m為H2、n為O2、p為Na、x為H2O、y為Na2O2，又因?yàn)?/span>z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，所以q為S、z為SO2。因此，a、b、c、d分別為H、O、Na、S。A項(xiàng)，原子半徑大小為：H<O<S<Na，即a<b<d<c，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫化物的沸點(diǎn)：H2O>H2S，即b>d，故B正確；C項(xiàng)，x為H2O，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，y為Na2O2，含有離子鍵和非極性鍵，w為NaOH，含有離子鍵和極性鍵，故D錯(cuò)誤。綜上，選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ）

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)主要是

A. CO2 B. NOx C. SO2 D. CCl2F2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋數(shù)目小于NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA

C. 25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.2NA

D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ數(shù)目為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

D. 反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：

反應(yīng)I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反應(yīng) II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

（1）

化學(xué)鍵

H—O

O=O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

463

496

942

391

△H=__________________ 。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。

A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B．若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C．當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

（3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃時(shí)，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）。

③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________

A．使用催化劑Pt/Ru

B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．降低反應(yīng)溫度

（4）采用氨水吸收煙氣中的SO2，

①若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此時(shí)溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是( )

A. 鈉 B. 鎢 C. 鐵 D. 鈉鉀合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)常見(jiàn)的幾種金屬氧化物的性質(zhì)和用途的說(shuō)法不正確的是( )

A. 氧化鈣可用作干燥劑

B. Al2O3可用作耐火材料

C. Fe2O3用于制作紅色油漆和涂料

D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且與水反應(yīng)都生成相應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中完全正確的一組是（ ）

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0. 2 g H2，則電路通過(guò)電子0.2NA

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA

⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下22. 4 L水中含分子數(shù)為NA

A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤

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