Question

【題目】根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.152	0.143	0.160	0.102	0.074
主要化合價	＋1	＋3	＋2	＋6、－2	－2

請判斷以下敘述正確的是(　　)

A. 氫化物的沸點為H2T<H2R

B. L＋與T2－的核外電子數(shù)相等

C. 單質(zhì)L在空氣中燃燒生成的氧化物中，氧元素化合價為－1價

D. M與T形成的二元化合物具有兩性

Answer 1

【答案】D

【解析】

短周期元素，由元素的化合價可知，R和T都有-2價，位于元素周期表的第ⅥA族，T只有－2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q的化合價分別為+1、+3、+2，則分別處于ⅠA族、ⅢA族、ⅡA族，原子半徑Q＞M＞L，且半徑大于S元素，則Q為Mg元素，M為Al元素，原子半徑L的介于M、Q之間，則L為Li元素，據(jù)此答題。

由分析可知：L為Li元素，M為Al元素，Q為Mg元素，T為O元素，R為S元素。

A. T為O元素、R為S元素，H2R為H2S，H2T為H2O，水和硫化氫都為分子晶體，但是水分子中有氫鍵，所以沸點很高，即H2R＜H2T，故A錯誤；

B. L為Li元素、T為O元素，L＋的核外電子數(shù)為2，T2－的核外電子數(shù)為8，核外電子數(shù)不相等，故B錯誤；

C.L為Li元素，鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，反應方程式為：4Li+O22Li2O，氧化鋰中氧元素化合價為－2價，故C錯誤；

D. M為Al元素、T為O元素，Al與O形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，具有兩性，故D正確。

故選D。