【題目】控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50 mL稀鹽酸和1 g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號 | 碳酸鈣狀態(tài) | 溶液溫度/℃ | 碳酸鈣消失所需時(shí)間/s | ||
反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 | ||||
1 | 粒狀 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
3 | 粒狀 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
4 | 粒狀 | 0.8 | 20 | 40 | 200 |
5 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
6 | 粒狀 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
7 | 粒狀 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
8 | 粒狀 | 1.2 | 20 | 40 | 90 |
9 | 粒狀 | 1.2 | 25 | 45 | 40 |
分析并回答下列問題:
(1)本反應(yīng)屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)6和7表明, 對反應(yīng)速率有影響, 反應(yīng)速率越大,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有
(填實(shí)驗(yàn)序號)。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是 。
(4)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ,能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號是1、2與 。
【答案】(1)放熱(1分) CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(2分)
(2)溫度(1分) 溫度越高(1分) 8和9(1分)
(3)反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越大(1分)
(4)接觸面積(1分) 4和5(1分)
【解析】(1)反應(yīng)后溶液的溫度升高,可知該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。
(2)實(shí)驗(yàn)7的溫度比實(shí)驗(yàn)6的高,碳酸鈣消失所需的時(shí)間短,表明溫度越高反應(yīng)速率越大;能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有8和9。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8中鹽酸的濃度不同,且濃度越大碳酸鈣消失所需的時(shí)間越短,即反應(yīng)速率越大。
(4)由實(shí)驗(yàn)1和2、4和5中只有碳酸鈣的狀態(tài)不同,且粉末狀的碳酸鈣消失所需的時(shí)間短,即固體的表面積越大反應(yīng)速率越大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是( )
A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。
己知該反應(yīng)在2404℃時(shí),平衡常數(shù)K = 6.4×10-3。請回答下列問題。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。
(2)該溫度下,向2L密閉容器中充入N2和O2各lmol,平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率是_____%(保留整數(shù))。
(3)該溫度下,某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L,此時(shí)反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”),理由是__________。
(4)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢正確的是_____。
(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2, 達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO, 重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如下圖所示.下列說法正確的是
A. pH=8時(shí),溶液中c(HSO3-)>c(SO32-)
B. pH=7時(shí),溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C. 為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在4~5左右
D. 由圖中數(shù)據(jù)可估算出c(H+)×c(SO32-)/c(H2SO3)為10-7.3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知還原性I﹣>Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO3﹣,向含溶質(zhì)amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2,充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng)).
(1)當(dāng)a=2b時(shí),反應(yīng)后的粒子濃度之比:c(Fe2+):c(I﹣):c(Cl﹣)=________。
(2)若反應(yīng)后溶液中I2與IO3﹣的物質(zhì)的量為1:1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子_______mol(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯誤的是( 。
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55~60℃反應(yīng)生成硝基苯
B. 乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2﹣二溴乙烷
D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4﹣二氯甲苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列哪組離子能在水溶液中大量共存( )
A.K+、NO3-、Al3+、AlO2-B.Na+、SO42-、K+、Cl-
C.SO42-、Ag+、Cl-、K+D.Fe2+、Cl-、H+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,與水劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解。
(1)用硫黃(用S表示)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成氯化亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為_______________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式:_______________________________。
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略):
①裝置的連接順序?yàn)?/span>A→B→____→___→___→____。
②冷凝管的進(jìn)水口是_______________。(填“a”或“b”)
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束,為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水,稱取蒸干后的固體ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過濾洗滌干燥,稱得固體為bg。若b/a=___(保留一位小數(shù)),即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。
④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱灼燒即可得到無水ZnCl2,但大家說此方法不行,請解釋原因______________________。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑,但丁同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。戊同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷丁同學(xué)的觀點(diǎn):
取少量FeCl3 6H2O于試管中,加入SOCl2,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng);再往試管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若沒有明顯現(xiàn)象,則證明脫水過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。按照戊同學(xué)的思路方法,還可以選擇證明__________或______________(填離子符號)是否存在證明該過程是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L-1硫酸500mL,下列不需用的儀器是
A. 500 mL容量瓶 B. 托盤天平 C. 膠頭滴管 D. 燒杯
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