【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。

已知:RCNRCOOH

回答下列問題:

(1)A的名稱是___,B含有的官能團的名稱是___

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為___,D→E的反應(yīng)類型為___

(3)E→F的化學(xué)方程式為___。

(4)中最多有___個原子共平面,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___

(5)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為611的是___(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)結(jié)合題目信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設(shè)計合成路線___(無機試劑任選)。

合成路線流程圖示例:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

【答案】丙烯 碳碳雙鍵、酯基 取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)) 10 CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH

【解析】

分析流程圖:由高聚物結(jié)構(gòu)特點可推知,該高聚物是由B通過加聚反應(yīng)得到的,因此B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3。高聚物結(jié)構(gòu)中含有酯基,在NaOH溶液中共熱發(fā)生酯的水解反應(yīng),再酸化生成羧基,故C的結(jié)構(gòu)簡式為。運用逆合成分析法思考,由G符合“已知”信息中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH的過程,可推知GE轉(zhuǎn)化為F符合“已知”信息中烯烴環(huán)加成,故FECH2=CHCH2OH。DACl2的反應(yīng)產(chǎn)物,D又能在NaOH水溶液共熱轉(zhuǎn)化為CH2=CHCH2OH,該過程應(yīng)為鹵代烴水解反應(yīng)生成醇羥基,所以DCH2=CHCH2Cl,可得A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3。

(1) 通過以上分析知,ACH2=CHCH3,名稱是丙烯,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,含有官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基;

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));

(3)根據(jù)分析可知E→F發(fā)生“已知”信息中烯烴環(huán)加成,化學(xué)方程式為

(4) 分子中含有2個通過C-C連接的結(jié)構(gòu),兩個的平面通過單鍵旋轉(zhuǎn)而共平面,所以該分子中所有原子可能處于同一平面上,所以最多共有10個原子共平面,分子間羧基與醇羥基之間酯化脫水形成高分子,屬于縮聚反應(yīng),生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為;

(5)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基,為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2HCOOC(CH3)CH=CH2、HCOOCHC(CH3)=CH2HCOOCH(CH2CH3)=CH2,其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為611的是;

(6) CH2=CH2HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2BrCH3CH2BrNaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2CN,CH3CH2CN在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到CH3CH2COOH,所以其合成路線為CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗裝置和操作,回答有關(guān)問題。

按圖中所示裝置,用兩種不同的操作分別進行實驗,觀察B容器中的現(xiàn)象。

(1)先夾緊止水夾a,再使A容器中開始反應(yīng):①實驗中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_________________;

②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(2)打開止水夾a,使A容器開始反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a,①實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________;②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為51。請回答:

1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol

2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol

3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)ΔH>0,分別在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

容器

溫度/K

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

I

977

0.28

0.56

0

0.4

II

977

0.56

0.56

0

x

III

1250

0

0

0.56

y

A.977K,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2

B.達到平衡時,向容器I中增加C的量,平衡正向移動

C.達到平衡時,容器CO2的轉(zhuǎn)化率比容器中的大

D.達到平衡時,容器中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請用你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題:

(1)NaMg、Al中第一電離能最大的是___(填元素符號),Fe原子基態(tài)電子排布式為___

(2)下列反應(yīng)可用于檢測司機是否酒后駕駛:2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是___(填元素符號)。

1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___NA

H2OCH3CH2OH可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為___。

(3)S元素的最高價氧化物在氣態(tài)時以單分子形式存在,中心原子的雜化方式為___雜化,其分子的立體構(gòu)型為___。H2O、H2S、H2Se沸點由低到高的順序___。

(4)將Cu的粉末加入濃氨水中,通入O2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍色,該反應(yīng)的離子方程式是___

(5)金屬元素X和非金屬元素Y生成某化合物的晶胞如圖(X用白球表示,Y用黑球表示),則該化合物的化學(xué)式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是

A.用惰性電極電解CuCl2溶液:Cu22Cl2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2

B.FeBr2溶液中通入過量Cl22Fe2++4Br+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl

C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++ SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

D.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4+ +OH=NH3↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0,一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol

B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他條件不變,再充入0.1 mo1 X,新平衡時X的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量稱為鍵能。已知H-H,H-O,和O=O鍵的鍵能分別為436kJ/mol,463kJ/mol495kJ/mol,下列熱化學(xué)方程式正確的是(

A.H2Og=H2g+O2gH=-485kJ/mol

B.H2Og=H2g+O2gH=+485kJ/mol

C.2H2g+O2g=2H2OgH=+485kJ/mol

D.2H2g+O2g=2H2OgH=-485kJ/mol

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