【題目】羥胺的電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-25℃時,Kb=9.0×10-9)。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL 0.lmol/L羥胺溶液,恒定25℃時,滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(己知:lg3=0.5)。下列說法錯誤的是(

A.圖中V1<10

B.A點對應溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四點中酸性最強的點為D

D.E點對應溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

【答案】D

【解析】

A.羥胺是一元弱堿,若V1=10,則反應恰好起始時產(chǎn)生等量的NH2OHNH3OH+NH3OH+的水解常數(shù)=1.1×10-5NH2OH電離常數(shù)9.0×10-9大,溶液呈酸性,B點時水的電離達到10-7mol/L,則羥胺過量,需要少滴加一部分HCl,所以V1應<10,故A正確;

B.羥胺的電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-,已知25℃時,其電離平衡常數(shù)為Kb=9.0×l0-9,起始濃度為c0=0.1mol/L,溶液中c(OH-)===3.0×10-5mol/Lc(OH-)=mol/L=×10-9mol/L,pH=-lg×10-9mol=9+lg3=9.5,故B正確;

CC點溶液中水電離生成的氫離子最大,則C點鹽酸與羥胺恰好完全反應產(chǎn)生NH3OHCl,C點以后HCl過量,所以D點酸性最強,溶液呈酸性,故C正確;

DE點時加入HCl的體積為40mL,根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH-)+c(Cl-),根據(jù)物料守恒:2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl-),則有c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH),故D錯誤;

故答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時,燃燒熱相同

B.燃燒熱是反應熱的種類之一

C.在稀溶液中:H(aq)OH(aq)H2O(l) ΔH57.3kJ·mol1,若將含1molHNO3的稀溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合,放出的熱量為57.3kJ

D.101kPa、25℃時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol1

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【題目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相對分子質量:114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(

A. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2Og);△H=-48.40kJ·mol1

B. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-5518kJ·mol1

C. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=+5518kJ·mol1

D. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-48.40kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)若電解飽和食鹽水時消耗117gNaCl,則理論上最多可得到___L(標準狀況)氯氣。
2)為測定K2SO4溶液的濃度,取25.00mL待測液,向其中加入過量BaCl2溶液,充分反應后過濾并干燥,得到白色沉淀的質量是1.165g。該K2SO4溶液的物質的量濃度是多少?___(寫出具體的計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時,不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量分數(shù)如下表:(已知:N2O4為無色氣體)

t/

27

35

49

70

NO2%

20

25

40

66

N2O4%

80

75

60

34

下列說法不正確的是(

A.27,該平衡體系中的NO2轉化率為

B.平衡時,NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2

C.室溫時,將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺

D.其他條件不變,增大NO2起始量,平衡正移,該反應的化學平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)古代的藥金外觀與金相似,常被誤認為是金子。其冶煉方法如下:將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭按一定比例混合加熱到800℃,即得金光閃閃的藥金

藥金的主要成分是__(填化學式)。

②有關冶煉的化學方程式是__

2)某地出產(chǎn)的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。

①試寫出該孔雀石在加熱條件下分解的化學方程式:__

②試以①中所得金屬氧化物為原料,分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方法制取金屬銅。供選擇的試劑有木炭、鐵屑、生石灰、稀硫酸,不得另選其他試劑。寫出兩種方法制取金屬銅的化學方程式。

a.濕法冶煉:__、__(可不填滿,也可補充,下同)。

b.高溫冶煉:__。

3)利用一氧化碳還原赤銅礦(Cu2O)冶煉銅。實驗室可用如圖所示裝置進行實驗,當硬質玻璃管中的反應結束時,應進行的實驗操作是___。

4)利用輝銅礦(Cu2S)冶煉銅的原理如下:

.取一定質量的Cu2S在空氣中高溫焙燒,完全反應后生成一種銅的氧化物和二氧化硫;

.再取上述一半質量的Cu2S,與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻,隔絕空氣高溫煅燒,恰好完全反應,生成銅和二氧化硫。結合質量守恒定律,推斷這種銅的氧化物的化學式為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為__。

2NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是__(填字母)。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__(填化學方程式)

3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是__。

②讓反應停止的操作方法及原因是__。

4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是__(填字母)。

A. B. C. D. E.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是(  )

A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H+2I===2Fe2+I2+3H2O

B. 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3+2SO+2Ba2+4OH===2BaSO4↓+AlO+2H2O

C. 0.1 mol·L1、pH=1NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA+OH===A2+H2O

D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO+SO2+H2O===HClO+HSO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。在A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

1B裝置中的干燥劑是_____(堿石灰濃硫酸”)。

2C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是_____(”C”“D”)

3當實驗進行段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1--2滴濃鹽酸,可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(白霧”)。

4為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,合適的裝置是_____(“F”“G”)。

5生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理,向生石灰中滴加濃氨水,可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發(fā)生裝置是____(“a”“b”“c”)。

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