【題目】俗話說“雷雨發(fā)莊稼”這是因為雷雨天空氣中的某些物質(zhì)之間發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng),最終產(chǎn)生了氮肥。下列不屬于其中的反應(yīng)的是
A. N2+O2 2NOB. 2NO+O2=2NO2
C. 3NO2+H2O===2HNO3+NOD. 4NH3+5O24NO+6H2O
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:________________。
(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的NaCl和MgCl2所含Cl-物質(zhì)的量相等
B.1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA
C.常溫下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下,32gSO2物質(zhì)的量為0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 I.依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)設(shè)計的原電池如圖所示。
請回答下列問題:
(1)銅電極為電池的________極;電解質(zhì)溶液Y是________________。
(2)鹽橋中的Cl-向________(填“左”、或“右”)移動,如將鹽橋撤掉,電流計的指針將不偏轉(zhuǎn)。
Ⅱ.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。
如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請完成以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液:
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________;
②電解一段時間后,該反應(yīng)總離子方程式_______________________________;
(2)若用該裝置電解精煉銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:X電極的材料是____________電解一段時間后,CuSO4溶液濃度_________(填“增大”、減小”或“不變”)。
(3)若X、Y都是惰性電極,a是溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1 mol的混合溶液,通電一段時間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____。
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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是__________。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
(2)將100 mL 1 mol·L-1H2SO4加入100 mL含Ba2+0.137 g的溶液中充分反應(yīng)后,過濾出沉淀,濾液中殘留的Ba2+的物質(zhì)的量濃度為____________。
(3)將沉淀用100 mL純水和100 mL 0.01 mol·L-1的H2SO4分別洗滌,兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為________。
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。
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【題目】將過量SO2通入下列溶液中,能出現(xiàn)白色渾濁的是( )。
①Ca(OH)2、BaCl2、NaAlO2 ④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2、薇椒逾c ⑦Na2CO3
A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
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【題目】如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列結(jié)論錯誤的是( )
A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.A、B一定都是氣體
C.D一定不是氣體D.C可能是氣體
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