【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A.溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B.在酸性溶液中生鐵不可能發(fā)生吸氧腐蝕

C.吸氧腐蝕的速率比析氫腐蝕快

D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+

【答案】D

【解析】

pH=2時(shí)由圖可知壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，產(chǎn)生了大量氣體，發(fā)生了析氫腐蝕，pH=4時(shí)壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，氣體的量減少，發(fā)生了吸氧腐蝕，據(jù)此分析。

A. pH=2時(shí)由圖可知壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，產(chǎn)生了大量氣體，發(fā)生了析氫腐蝕，溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，A項(xiàng)正確；

B. pH=4時(shí)壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，氣體的量減少，發(fā)生了吸氧腐蝕，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生析氫腐蝕也可能發(fā)生吸氧腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由兩幅圖可知變化相同的壓強(qiáng)所用的時(shí)間不同，析氫腐蝕所用時(shí)間長而吸氧腐蝕所用的時(shí)間短，因而吸氧腐蝕的速率比析氫腐蝕快，C項(xiàng)正確；

D.不論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負(fù)極均為鐵失電子，點(diǎn)擊反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香豆素類化合物常用于治療血栓性疾病，由 4-羥基香豆素（X）和苯代亞芐基丙酮（Y）反應(yīng)可得到苯代芐丙酮香豆素（Z）。

下列說法正確的是

A.X、Y 生成 Z 的反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.Z 分子中所有碳原子可能共平面

C.1mol 化合物 X 最多能與 1mol NaOH 反應(yīng)

D.1 mol 化合物 Y 最多能與 5 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是

A. 晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2﹣，每個(gè)O2﹣周圍有8個(gè)K+

B. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣

D. 晶體中，0價(jià)氧與﹣2價(jià)氧的數(shù)目比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)FeCl3溶液呈_______性，原因是__________(用離子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干后并灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。

(2)在25℃下，將a mol·L－1的CH3COOH與0.01 mol·L－1的NaOH等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)，則溶液顯______ (填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝__________ 。

(3)已知298 K和101 kPa條件下：

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3

4NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4

則N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W 的最外層電子數(shù)比 X 的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2 的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.化合物 WY 是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)一定高于 Z

D.化合物(ZXY)2 中所有原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一真空密恒容閉容器中盛有1mol PCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為N%。M與N的關(guān)系是

A.M>NB.M<NC.M＝ND.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

①SO2　 ②CH3CH2CH=CH2　 ③　 ④CH3CH3

A. ①②③④B. ②③C. ②④D. ①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是______，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為______。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______填晶體類型。

（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式______，兩者相比較沸點(diǎn)較高的為______（填化學(xué)式）。CN-中碳原子雜化軌道類型為______，C、N、O三元素的第一電離能最大的為______用元素符號(hào)表示。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示：

M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

該晶體的化學(xué)式為______。

已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______（填“離子”、“共價(jià)”）化合物。

已知該晶體的密度為gcm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對(duì)角線的，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為______pm（只寫計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。

①電極X的材料是_________________；

②外電路中的電子是從___電極流向__電極（填電極材料名稱或符號(hào)）。

③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是___________（填離子符號(hào)）。

（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請(qǐng)寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式：____________________。

②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用__________（填寫字母序號(hào)）。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨

③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的____極。

（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+ Fe + 2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2。

①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__（填序號(hào)）。

A．NiO2B．Fe C．Fe(OH)2D．Ni(OH)2

②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的pH________（填增大、減小、不變）

③充電時(shí)該電池陽極的電極反應(yīng)式___________________________。

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