【題目】已知鋰離子電池的總反應(yīng)為:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為:2Li+SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是

A. 鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移 B. 鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 理論上兩種電池的比能量相同 D. 右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

【答案】B

【解析】A項(xiàng),鋰離子電池放電時(shí),外電路中電子從負(fù)極流向正極,內(nèi)電路中陰離子從正極流向負(fù)極,外電路中電流與電子方向相反,內(nèi)電路中陽離子與陰離子移動(dòng)方向相反,所以陽離子向正極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),鋰硫電池充電時(shí)Li2S發(fā)生反應(yīng)生成SLi,Li的化合價(jià)由+1價(jià)降到0價(jià)所以鋰電極上發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;C項(xiàng),比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小,鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為Li,鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為LixC,兩種電池的負(fù)極材料不同,所以比能量不同,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),鋰硫電池的正極是S,負(fù)極是Li,鋰離子電池負(fù)極反應(yīng)為:LixC-xe-=C+xLi+,正極反應(yīng)為:Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2,所以圖中LiCoO2一端是正極,C一端是負(fù)極,所以用鋰離子電池給鋰硫電池充電,鋰離子電池負(fù)極接原鋰硫電池的負(fù)極,即C電極應(yīng)連接Li電極,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是

A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 分散劑不同 C. 能否穩(wěn)定存在 D. 分散質(zhì)粒子直徑的大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

如下圖,A是單質(zhì),B為淡黃色固體。

寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:

1A→ B______________________________

2B→ D______________________________

3B→ C______________________________

4A→C_______________________________

5A與硫酸銅溶液反應(yīng)_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑?捎伤挼V[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO]制取,其工藝流程如下:

已知:浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等.

流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表.

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110﹣120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成CoCl2

回答下列問題:

(1)浸出水鈷礦過程中,F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________

(3)“Na2CO3調(diào)pHa”,a=______;過濾所得沉淀的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如下圖所示,向濾液中加入該萃取劑的目的是__________,使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____(填選項(xiàng)字母)

A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5

(5)實(shí)驗(yàn)操作“操作1”為_______________、_________、過濾和減壓烘干制得的CoCl26H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物X常被用于制香料或作為飲料酸化劑,在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是(

A. X的分子式為C6H7O7

B. X不能發(fā)生消去反應(yīng),但能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 1mol物質(zhì)X最多可以和4molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D. 足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中,被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

A.11B.12C.21D.31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL,有以下儀器:

①燒杯 ②100mL量筒 ③托盤天平(帶砝碼) ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管

(1)配制時(shí),必須使用的儀器有___________(填代號(hào)),還缺少的玻璃儀器是 ________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_______________,_________________。

(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。

(3)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:正確的操作順序是:_______________(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次);

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH固體的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處

在①操作中需稱量NaOH_______g

(4)請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大(填寫字母)___________________

A.將NaOH放在濾紙上稱量

B.稱取NaOH的砝碼已生銹

C.容量瓶未干燥即用來配制溶液

D.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容;

E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出

F.在容量瓶中定容時(shí)視線如下圖所示

G.燒杯未進(jìn)行洗滌

H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

(5)若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線,應(yīng)采取的措施是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

125℃101kPa下,1gCH3OH(l)燃燒生成CO2(g)H2O(l)時(shí)放熱22.68kJ。則CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式為_________________________。

2若以1中反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成甲醇燃料電池,電解質(zhì)溶液為20%~30% KOH溶液,則該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為_________________________。

3pH=3CH3COOH溶液稀釋100倍后,溶液的pH范圍是____________;pH=3CH3COOH溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合后,溶液顯____性(填“酸”、“堿”或“中”)

4某溫度下,反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)于恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)。若某時(shí)刻向該容器內(nèi)通入一定量氨氣,則化學(xué)平衡________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。若某時(shí)刻容器內(nèi)所有物質(zhì)的濃度均增加為原來的2倍,則化學(xué)平衡________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1氯堿工業(yè)是以惰性電極電解飽和食鹽水,制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空:

①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。

②離子交換膜的作用為:____________________。

③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、bcd)

2已知在強(qiáng)堿性環(huán)境中,Fe(OH)3可與KClO溶液作用而生成FeO42-。

①此反應(yīng)的離子方程式是_________

②高鐵電池是一種新型的充電電池,總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子,有_____mol K2FeO4被還原,放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH_________ (填增大減小不變”); 充電時(shí)陽極反應(yīng)式為:_____。

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