Question

下列各項(xiàng)操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　�。�

A、向飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量CO₂

B、向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加入過(guò)量稀H₂SO₄

C、向Ba（NO₃）₂溶液中通入過(guò)量SO₂

D、向CaCl₂溶液中通入過(guò)量CO₂

Answer 1

分析：A．二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
B．根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷，加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H₂SO₄與Fe（OH）₃反應(yīng)，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，向Ba（NO₃）₂溶液中通入過(guò)量SO₂生成硫酸鋇沉淀；
D．碳酸酸性弱于鹽酸，向CaCl₂溶液中通入過(guò)量CO₂，無(wú)現(xiàn)象．

解答：解：A．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO₂，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過(guò)飽和溶液，所以會(huì)析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．向Fe（OH）₃膠體中加入H₂SO₄會(huì)出現(xiàn)先凝聚生成Fe（OH）₃沉淀，H₂SO₄過(guò)量，F(xiàn)e（OH）₃與H₂SO₄反應(yīng)生成易溶于水的硫酸鐵和水而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故B正確；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化+4價(jià)的硫，向Ba（NO₃）₂溶液中通入過(guò)量SO₂生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不能溶解，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，最終沒(méi)有沉淀析出，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)，膠體等，解答本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．