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下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是（　　）
A．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
B．熱的純堿溶液去油污能力較強
C．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
D．常溫下，pH=3的H2SO4溶液中水的電離程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度
A．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成SO3，能用勒夏特利原理解釋，故A不選；
B．碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，水解過程是吸熱過程，升高溫度促進碳酸根水解，堿性增強，去油污能力增強，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；
C．催化劑能極大加快反應速率，不影響化學平衡移動，不能用勒夏特利原理解釋，故C選；
D．硫酸電離出氫離子，抑制水的電離，銨根離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，促進水的電離，能用勒夏特利原理解釋，故D不選；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

發(fā)展“碳一化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經濟價值．下面是以焦炭為原料，經“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程：
（1）該過程中產生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應得到CO2和H2，此反應的平衡常數(shù)表達式K=______．
（2）CH3OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式______．
（3）“催化還原”反應制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實際生產的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究．如圖表示乙二醇達到平衡時的產率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強的變化關系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對應的壓強是P（甲）=______．
（4）草酸二甲酯水解產物草酸（H2C2O4）為二元中強酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和______．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是______（填序號）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）d．c（K+）＞c（Na+）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為______；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：
HIn（紅色溶液）?H+（溶液）+In-（黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是（　　）
A．鹽酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關說法正確的是（　�。�
A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動
B．此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的
m
n
倍
C．如果降低溫度，且保持物質狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質量變小
D．如果增加X的物質的量，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-akJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為bkJ．
（1）比較a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為ckJ，C的濃度______（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿足何種關系______（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是______．
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是______．
A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度
C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A和1mol B，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為dkJ，則d______b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是______．
（6）在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時A的百分含量______（填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

若反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在密閉容器內達到化學平衡以后，升高溫度或增大壓強都會使平衡混合物中C的質量分數(shù)降低，那么：
（1）正反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）反應物與生成物之間的系數(shù)關系是（a+b）______（c+d）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-中，能使c（Ca2+）減小，而使c（OH-）增大的是（　�。�
A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體
C．加入少量KCl固體D．加入少量Ca（OH）2固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應P（g）+Q（g）?M（g）+N（s）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．減小容器體積，平衡不移動
B．加入催化劑，M的產率增大
C．增大c（P），P的轉化率增大
D．降低溫度，Q的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0來說，當反應達到平衡時，下列措施：
①升高溫度
②恒容通入N2
③增加CO的濃度
④減壓
⑤加催化劑
⑥恒壓通入惰性氣體
⑦恒容加入COCl2，
能提高COCl2轉化率的是（　�。�
A．①②④⑦B．①④⑥C．②③⑥⑦D．③⑤⑥

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