Question

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種常見元素。A、B元素組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，C元素是地殼中含量最多的元素，D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物可以使品紅溶液褪色，E是金屬元素。

（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物A2C2的電子式： ；

（2）A、B、C三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的PH (填大于，小于或等于)7，原因是 ；(用離子方程式表示)

（3）若將E金屬投入鹽酸中，生成了淺綠色溶液Ｎ。則Ｎ的酸性溶液與A2C2反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）R是B的氧化物，通常情況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管R，欲使元素B全部轉(zhuǎn)化為它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：將盛有R的試管倒扣在水槽中， ；

（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式： ，放電時(shí)，溶液中的H+移向 (填正或負(fù)極)

Answer 1

【答案】

（1）

（2）小于；NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

（4）向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕?/span>

（5）N2+8H++6e-=2NH4+；正；

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種常見元素。A、B元素組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，A為H元素，B為N元素；C元素是地殼中含量最多的元素，C為O元素；D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物可以使品紅溶液褪色，D為S元素；E是金屬元素。

（1）A、C兩種元素組成的化合物H2O2屬于共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；

（2）A、B、C三種元素可組成一種強(qiáng)酸U為硝酸，M為氨氣，在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽為硝酸銨，硝酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，溶液的PH小于7，故答案為：小于；NH4++H2O NH3·H2O +H+；

（3）若將E金屬投入鹽酸中，生成了淺綠色溶液Ｎ，則E為Fe元素，N為氯化亞鐵，在酸性溶液中，氯化亞鐵能夠被過氧化氫氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O，故答案為：2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O；

（4）R是N的氧化物，通常情況下呈紅棕色，R為NO2。二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在氧氣足量的情況下，反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，可以使N全部轉(zhuǎn)化為硝酸，實(shí)驗(yàn)操作：將盛有R的試管倒扣在水槽中為，向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕猓?/span>故答案為：向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕?/span>；

（5）以H2、N2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，通入氫氣的為負(fù)極，通入氮?dú)獾臑檎龢O，正極反應(yīng)式為N2 +8H+ +6e- =2NH4+，放電時(shí)，溶液中的H+移向正極，故答案為：N2 +8H+ +6e- =2NH4+；正。