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【題目】有甲、乙、丙三種溶液，可能是KCl、NaBr、KI．向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌尤氡�，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（　�。�
A.NaBr、KCl、KI
B.NaBr、KI、KCl
C.KI、NaBr、KCl
D.KCl、KI、NaBr

【答案】B
【解析】向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬�，說明甲中含有NaBr，不含KI，再加入丙，顏色無明顯變化，則丙中含有KCl，則乙中含有KI，

故答案為：B
本題是對離子檢驗的考查，熟練掌握氯離子、溴離子、碘離子的檢驗，是正確解答此題的關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴相對分子質量為86，分子中含有1個-CH2-和4個-CH3，則該烴一氯代物的結構有(不考慮立體異構)（ ）

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol

若某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],則此反應的熱化學方程式為____________________________________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/<mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應開始時體系壓強為p0,第2min時體系壓強為p1，則p1∶p0=__________。2~5min內用NO2表示的該反應的平均反應速率為__________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__________。(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強不再變化

c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變

(3)Kp是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反應中正反應速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反應速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為__________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應達到平衡時,混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。

①曲線a對應的溫度是__________。

②M點對應的H2的轉化率是__________。

(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據：______________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組進行如下表所示的原電池實驗:

實驗編號

①

②

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉，兩側銅片表面均無明顯現(xiàn)象

左側鐵片表面持續(xù)產生氣泡，連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉，右側鐵片表面無明顯現(xiàn)象

下列關于該實驗的敘述中，正確的是

A. 兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側移動

B. 實驗①中，左側的銅被腐蝕

C. 實驗②中，左側電極的電極反應式為2H++ 2e-=H2↑

D. 實驗① 和實驗②中，均有O2 得電子的反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是

A.粉碎大理石B.延長反應時間C.降低反應溫度D.加水稀釋鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如下圖所示。反應中鎂和鋁的(　　)

A. 物質的量之比為3∶2 B. 質量之比為3∶2

C. 摩爾質量之比為2∶3 D. 失去的電子數(shù)之比為8∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應叫鋁熱反應．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反應發(fā)生時放出大量的熱．仔細閱讀上述信息回答下列問題：

(1)“鋁熱反應”屬于四大基本反應類型中的________反應．

(2)信息中的“某些”反應指________(填“比鋁活潑的”、“比鋁穩(wěn)定的”或“任意”)金屬．

(3)試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應方程式________________________________．

(4)題給的鋁熱反應可用于野外焊接鋼軌，試說明其原因：_____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點時，CO轉化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程只發(fā)生物理變化的是

A.海水提溴B.石油分餾C.石油裂化D.煤的氣化

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