【題目】將濃度均為0.5molL-1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測得溶液的導電率與加入堿的體積關系如圖所示，下列說法中錯誤的是( )

A.AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1

B.根據(jù)圖象可以確定導電率與離子種類有關

C.cd段發(fā)生的反應是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

D.e點時溶液中的離子濃度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點為恰好反應生成氫氧化鋁沉淀的點。

A選項，根據(jù)分析得到c點恰好反應完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為，故A正確；

B選項，根據(jù)圖象可以確定導電率與離子種類、離子濃度有關，故B正確；

C選項，c點是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH，則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故C正確；

D選項，e點是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的離子濃度：c(K+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO2－)，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X（s）+3Y（g）Z（g） ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將2mol X和2 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10s，測得生成0.5molZ。下列說法正確的是

A．10s內(nèi)，X的平均反應速率為0.025 mol·Lˉ1·sˉ1

B．第10s時，Y的反應速率為0.075 mol·Lˉ1·sˉ1

C．第10s時，X為 1.5 mol，Y的濃度為0.25 mol·Lˉ1

D．10s內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。

請根據(jù)以上信息完成下列各題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B__________、丙__________。

（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。

（3）寫出反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

（4）反應③中的氧化劑是__________（寫化學式，下同），反應④中的還原劑是________。

（5）寫出反應⑤的離子方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示．下列說法錯誤的是

A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生

C.當電路中通過1mol電子的電量時，理論上將產(chǎn)生0.5mol H2

D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：①CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，易失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。（乙醚：無色液體，沸點34.5℃，在水中的溶解度小）

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

請回答下列問題：

（1）鈷的性質(zhì)與鐵相似，能與鹽酸和硝酸反應，寫出鈷與鹽酸反應的化學方程式：________________________________。

（2）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點:

①為__________________________，防止大氣污染；

②防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽。

（3） 加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍應是5.2～_________。

（4） 操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和_________。

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷Ksp[Fe(OH)3] ________Ksp[Co(OH)2] (填“＜”、“=”或“＞”) 。在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，采用的方法是：將產(chǎn)品溶于乙醚過濾后，再蒸餾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎由來自美、英、日的三人分獲，以表彰他們在鋰離子電池研究方面做出的貢獻，他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電池的正極，用聚乙炔作負極。回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子價電子排布圖為______________(軌道表達式)。第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小，是因為_____________________。

(2)LiCl的熔點(605℃)比LiF的熔點(848℃)低，其原因是_________________________.

(3)乙炔(C2H2)分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______________。

(4)鋰離子電池的導電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。

①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是___________；與該陰離子互為等電子體的分子有_____________。(列一種)

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有_______________________。

(5)Li2S是目前正在開發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=588pm。

①S2－的配位數(shù)為______________。

②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Li2S的晶胞密度為____________(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)。一定溫度下， 在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：

容器

溫度/（℃）

起始物質(zhì)的量（mol)

平衡物質(zhì)的量（mol)

NO

CO

N2

CO2

N2

CO2

I

400

0.2

0.2

0

0

0.12

II

400

0.4

0.4

0

0

III

300

0

0

0.1

0.2

0.075

下列說法正確是

A. 該反應的ΔS<0、ΔH<0

B. 容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06 molL-1·S-1

C. 達到平衡時，體系中c(CO)關系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水晶石是生產(chǎn)玻璃的原料，工業(yè)上回收水晶石廢料（主要含SiO2，還含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（鈰）元素的一種流程如下：

已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。

⑴玻璃工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高溫下反應制普通玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）的化學方程式為_______。

⑵“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為______。

⑶“還原”時稀硫酸應適當過量，目的除保證反應充分進行及加快反應速率外，還有______。還原時控制其他條件一定，只改變反應的溫度，所得SiO2產(chǎn)品的純度如右圖所示。超過70℃所得SiO2產(chǎn)品純度下降的原因是_______。

⑷洗滌SiO2的方法是_______。

⑸向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4會析出Ce2(C2O4)3·10H2O晶體，將0.5440g Ce2(C2O4)3在N2氣流中加熱，所得殘余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。已知加熱時生成三種氧化物，寫出Ce2(C2O4)3固體加熱到300℃時反應的方程式：_______。

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