25℃時,體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va<Vb,下列有關(guān)a的說法中正確的是( )

A.a(chǎn)可能等于1 B.a(chǎn)一定大于2

C.a(chǎn)一定小于2 D.a(chǎn)一定等于2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-l30

9

-1l6

回答下列問題:

(1)燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式_____________________。

(2)裝置B的作用是_____________________。

(3)在裝置C中應(yīng)加入___________(填字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________(填字母)洗滌除去。

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇 e.Na2SO3溶液

(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用_______________的方法除去。

(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_______________。

(7)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三第五次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Q、R、T、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中R、T、W是同周期相鄰元素,Q、R最外層電子排布可表示為asa,bsbbpa(a≠b):X的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軟道的電子數(shù)為10,Y與X為同周期主族元素,基態(tài)Z原子核外電子填充在7個能級中,且價層電子有3對成對電子。

(1)四種分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X鍵角由大到小排列的順序是_____________(填序號).

(2)微粒W3-的空間構(gòu)型為_____________。

(3)XTW-的等電子體中屬于分子的有_____________(填化學(xué)式,寫出一種即可),XTW-的電子式為_____________;

(4)R的某種鈉鹽晶體,其陰離子Mm-(含Q、R、O三種元素)的球棍模型如下圖所示:在Mm-中,R原子軌道雜化類型為_____________,m=_____________。(填數(shù)字)

(5)T的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示.其中層間距離為xpm,圖2為從結(jié)構(gòu)中取出的晶胞,若晶胞的邊長為ypm,則T的該種單質(zhì)的密度為_____________g•cm-3。(1pm=10-12m)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應(yīng)。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS),電極Ⅱ為含有方鉛礦的硫鐵礦,當(dāng)有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時,電流表指針偏轉(zhuǎn)。若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少,a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色,加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀。下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.工業(yè)上利用該原理富集鐵

B.電極Ⅱ作正極

C.溶液流經(jīng)該裝置后pH增大

D.該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)為FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

(1)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇甲基橙作指示劑,下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是_____。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

C.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。

A.c(H+) B.

C.c(H+)·c(OH-) D.

(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。

(4) 體積均為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗氫氧化鈉溶液的體積,醋酸溶液 ________一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2 kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )

A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H+濃度減小,可采用的方法是( )

A.加熱

B.加入100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液

C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸

D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學(xué)A卷(解析版) 題型:實驗題

鈦是一種重要的金屬,以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示:

(1)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)加入的物質(zhì)A為 。

(3)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;水解過程中需要升高溫度,其目的是:①加快反應(yīng)水解速率 ② 。

(4)由TiO2獲得金屬Ti可用以下兩種方法。

①電解法:以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì),其陰極的電極反應(yīng)式為 。

②熱還原法:首先將TiO2、氯氣和過量焦炭混合,高溫反應(yīng)生成TiCl4;然后用Mg還原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl4的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ;生成Ti的反應(yīng)需在Ar氣氛中,其原因為

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年新疆兵團(tuán)農(nóng)二師華山中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

T ℃時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件,回答下列問題:

(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 ,正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在密閉容器中,加入2 mol A和6 mol B。

① 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時, A和B的濃度比是_______;A和B的轉(zhuǎn)化率之比是_______。

② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

③ 當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

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