【題目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:D>C>A>B。已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A元素在周期表中的位置:____;B、D兩元素形成化合物的化學(xué)式:_________。
(2)元素B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序:____________(用離子符號(hào)回答)。
(3)C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系: > (用化學(xué)式表示)。________
(4)B、C形成的化合物在D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
【答案】第二周期ⅢA族 Na2O、Na2O2 O2->Na+>Al3+ NaOH>Al(OH)3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【解析】
A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,且A、B同周期,A、C同主族,推知A、B、C、D在周期表中的大致相對(duì)位置為:,C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,C質(zhì)子數(shù)=A的質(zhì)子數(shù)+8,故B為8號(hào)元素氧。因A、C為主族元素,且C最外層電子數(shù)為D的3倍,則D最外層電子數(shù)只能為1,故D為鈉,C為Al,A為硼,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,A為B元素,B為O,C為Al,D為Na元素。
(1)A為B元素,原子序數(shù)為5,位于周期表中第二周期ⅢA族;B、D兩元素形成的化合物為Na2O、Na2O2,故答案為:第二周期ⅢA族;Na2O、Na2O2;
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子的電子層越多,離子半徑越大,則離子半徑大小為:O2->Na+>Al3+,故答案為:O2->Na+>Al3+;
(3)金屬性Na>Al,則高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為:NaOH>Al(OH)3,故答案為:NaOH>Al(OH)3;
(4)B、C形成的化合物為氧化鋁,D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,故答案為:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ能量,斷裂1molI2(g)中的I—I鍵需要吸收151kJ能量,生成1molHI(g)中的H—I鍵能放出299kJ能量。下列說法正確的是( )
A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJ
B.H2(g)+I2(s)2HI(g) ΔH=-11kJ·mol-1
C.HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+5.5kJmol-1
D.I2(g)比H2分子穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.K與N連接時(shí),X為硫酸,一段時(shí)間后溶液的pH減小
B.K與N連接時(shí),X為氯化鈉,石墨電極的電勢(shì)更高
C.K與M連接時(shí),X為硫酸,一段時(shí)間后溶液的pH增大
D.K與M連接時(shí),X為氯化鈉,石墨電極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡(jiǎn)單的方法是___________。
(3)D→E的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖1原電池,探究pH對(duì)AsO4 3-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向 |
B.pH=0.68時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài) |
C.pH=5時(shí), 負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e -= I2 |
D.pH>0.68時(shí),氧化性I2>AsO43- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
3+8HNO3→3+8NO↑+7H2O
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度(20℃) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 100 | 0.962 g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時(shí),在水中溶解度為3.6g,可混溶于乙醇、苯 |
己二酸 | 146 | 1.360 g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度:15℃時(shí)1.44g,25℃時(shí)2.3g。易溶于乙醇,不溶于苯 |
步驟Ⅰ:在如圖裝置的三頸燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(過量,密度為1.310 g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。
步驟Ⅱ:水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動(dòng)三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在60℃~65℃之間。
步驟Ⅲ:當(dāng)環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10 min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。
步驟Ⅳ:趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后抽濾、洗滌、干燥、稱重。請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置b的名稱為__________,使用時(shí)要從_________(填“上口”或“下口”)通入冷水;滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,先將溫度由室溫升至50℃左右,再慢慢控制在60℃~65℃之間,最后控制在80℃~90℃,目的是____________________。
(3)本實(shí)驗(yàn)所用的50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為____________;實(shí)驗(yàn)中,氮氧化物廢氣(主要成分為NO和NO2)可以用NaOH溶液來吸收,其主要反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH == 2NaNO2+H2O。其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液來替代,請(qǐng)模仿上述反應(yīng),寫出Na2CO3溶液吸收的方程式:______________________________________。
(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水或______洗滌晶體。
(5)通過稱量得到產(chǎn)物7.00 g,則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________(精確到0.1%)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示:
下列說法不正確的是
A. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運(yùn)輸
B. 通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收
C. 吸收器中生成 NaClO2的離子方程式:2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2↑+2H+
D. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
(2)“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外,還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如右圖所示,為減少 MnS2O6 的生成,“浸錳”的適宜溫度是_______。
(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時(shí)溫度控制在30-35℃,溫度不宜太高的原因是_______。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有CO2氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以廢鐵屑(含有少量鎳)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示:
已知:25℃時(shí),一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示:
M(OH)m | PH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe (OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為________________。
(2)“堿液洗滌”的目的是除去鐵屑表面的油污,實(shí)際一般選用Na2CO3溶液除污,選用Na2CO3溶液除污的原理是____________________________(用離子方程式表示)。
(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)步驟⑤是將Fe(OH)3固體氧化為Na2FeO4,同時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl。則生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為______g;步驟④調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。
(5)用滴定法測(cè)定所制粗K2FeO4的純度(雜質(zhì)與KI不反應(yīng)):取0.220g粗K2FeO4樣品,加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后,用0.200mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。涉及的反應(yīng)有:FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①滴定時(shí)選用的指示劑為______,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。
②粗K2FeO4的純度為_____________。
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