Question

4．將一鋁片投入500mL  3mol/L的H₂SO₄溶液中．
（1）寫出所發(fā)生反應的化學方程式并用單線線橋分析電子轉移的方向和數目．
（2）當生成11.2L（標準狀況下）H₂時，求此時溶液中H⁺的物質的量濃度．（假設溶液體積仍為500mL）

Answer 1

分析 （1）根據化合價的變化判斷電子的轉移方向和數目；
（2）根據方程式，結合硫酸的物質的量計算剩余H⁺的物質的量濃度．

解答 解：（1）反應中Al的化學鍵由0價升高為+3價，H元素的化合價由+1價降低到0價，氧化劑為H₂SO₄，還原劑為Al，
用雙線橋法可表示如下：
答：；
（2）n（H₂SO₄）=0.5L×3mol/L=1.5mol，n（H₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
0.5mol 0.5mol
所以剩余硫酸的物質的量為1.5mol-0.5mol=1mol，
則：反應后溶液中n（H⁺）=2mol
c（H⁺）=$\frac{2mol}{0.5L}$=4mol/L，
答：溶液中H⁺的物質的量濃度為4mol/L．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意根據反應的化學方程式計算．