【題目】在時(shí)，橘紅色在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的下列說(shuō)法正確的是

A.將溶液滴加到KCl溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零

B.時(shí)，的

C.飽和溶液中，加入水能使溶液由X點(diǎn)變?yōu)?/span>Y點(diǎn)

D.時(shí)，AgCl比的溶解度大

【答案】A

【解析】

將溶液滴加到KCl溶液中，反應(yīng)立即產(chǎn)生AgCl沉淀，反應(yīng)迅速，可判斷不存在能量障礙，因此反應(yīng)的活化能幾乎為零。故A正確。

B.根據(jù)圖象，時(shí)，溶液中存在，時(shí)，的故B錯(cuò)誤。

C.飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡：，記反應(yīng)的濃度積為J，則圖象上Z點(diǎn)的含義即為，加水能使得化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則此時(shí)應(yīng)為，圖象上X點(diǎn)的含義為，綜上，加入水，不能使溶液由X點(diǎn)變?yōu)?/span>Y點(diǎn)。故C錯(cuò)誤。

D.時(shí)，，，則相同情況下，AgCl比的溶解度大，這里并沒(méi)有說(shuō)明是相同情況下。故D錯(cuò)誤。

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表，下列判斷不正確的是（ ）

A.X>0.05

B.將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后，c(OHˉ )/c(A－)變大

C.實(shí)驗(yàn)①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1

D.實(shí)驗(yàn)②所得溶液： c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A. 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C. 以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

D. 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH >0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為___________________________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh值為_________。

(3)生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。

①硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是___________。

②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為____________。在最佳條件下，該反應(yīng)的加熱

方式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖所示．

1）寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：__________________

2）計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：____________

3）已知：K（300℃）<K（350℃），該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)．

4）0～4分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為：____________

5）到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：____________

6）恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．

A．充入氦氣 B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是( )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子數(shù)為0.2NA

②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液體混合物中，氧原子數(shù)目為NA

③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為 0.2NA

④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

⑤常溫常壓下，30g的C2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中所含F原子數(shù)目為NA

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

A.②③④⑦B.①④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其分析敘述正確的是( )

A.向2.0mL濃度均為0.lmolL-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解

C.向AlC13溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

D.將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，也無(wú)沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，其制備裝置如下(已知Cr3＋水溶液顏色為綠色，Cr2＋水溶液顏色為藍(lán)色)：

（1）裝置甲中連通管a的作用是________________________。

（2）向三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液：關(guān)閉k2打開(kāi)k1，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速；當(dāng)觀察到三頸燒瓶中溶液顏色__________________時(shí)，打開(kāi)k2關(guān)閉k1，當(dāng)觀察到裝置乙中出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

（3）裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（4）將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量得到a g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。洗滌時(shí)依次用去氧的冷蒸餾水、無(wú)水乙醇、乙醚洗滌。其中乙醇洗滌的目的是___________。

（5）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)b g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對(duì)分子質(zhì)量為376) 的產(chǎn)率是________________。

（6）該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的缺陷，解決此缺陷的措施為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s) ΔH＝____________。

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

（1）活性炭還原法：反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖：

①0～20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)＝____________；

②30 min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是____________；

③平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝____________。

（2）亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；

②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是____________(填序號(hào))。

a．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

b．c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)

c．c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(SO32－)

d．水電離出c(H＋)＝1×10－8mol/L

（3）電化學(xué)處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為__________________；

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。

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