【題目】化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是
A.“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學變化
B.明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C.氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
D.汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
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【題目】下列有關非金屬元素說法正確的是
A.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
B.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
C.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑
D.硅是重要的半導體材料,常用于制作光導纖維
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【題目】下列說法錯誤的是
A.鉛蓄電池是二次電池
B.堿性鋅錳電池不是一次電池
C.一般化學電池的活性物質儲存在電池內部,限制了電池容量
D.二次電池又叫蓄電池,它放電后可以再充電使活性物質獲得再生
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【題目】一名同學把4.48 L(已折算成標準狀況下)某有機物蒸氣在O2中充分燃燒,然后讓產物依次通過裝有無水CuSO4的干燥管、盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有含0.8 mol Ca(OH)2的澄清石灰水的燒杯,如圖所示:
實驗結束后發(fā)現(xiàn)無水CuSO4變藍,干燥管和洗氣瓶共增重18 g,澄清石灰水變渾濁后又恰好變澄清。請根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)O2要過量的原因是: 、______________________、______________________。
(2)若該有機物只含C、H兩種元素,且不含任何官能團,也不含脂環(huán),則該有機物的分子式為_______,它可能屬于_______(填序號)。
A.烷烴 B.苯的同系物 C.芳香烴 D.烴的衍生物
該物質可能的結構簡式為: 。
(3)若該有機物分子中含有一個氧原子,則它可能是哪幾類物質?請各舉一例,填寫于下表中:
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【題目】20℃時,PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位:g·L-1)如右圖所示。下列敘述正確的是
A.鹽酸濃度越大,Ksp(PbCl2)越大
B.PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應
C.x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等
D.往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸,可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)
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【題目】 “摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中的重要試劑。已知:摩爾鹽隔絕空氣加熱至500 ℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產物。
(1)【提出猜想】小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況:
A.Fe2O3 SO2 NH3 H2O
B.FeO SO3 NH3 H2O
C.FeO SO2 NH3 H2O
D.Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O
根據(jù)所學知識,可確定________不成立(填序號)。
(2)【藥品驗純】甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子;取一定量的“摩爾鹽”配成溶液,取少量溶液置于試管中,向其中滴加________(填試劑名稱和實驗現(xiàn)象),則“摩爾鹽”未因氧化而變質。
(3)【實驗探究】為檢驗分解產物,甲同學設計了如下實驗裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中,加熱至分解完全后打開K,再通入N2,目的是____________________。
②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,B、C中均產生白色沉淀。C中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
③實驗驗證:取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色證明產物不含______________________。
(4)【實驗結論與反思】通過實驗現(xiàn)象和認真反思,上述(1)猜想中一定正確的是________(填序號)。
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【題目】[化學—選修物質結構與性質]
鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學反應方程式為:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
請回答下列問題:
(1)C、N、O的電負性由大到小的順序為 ,基態(tài)Fe原子的價電子排布式為 。
(2)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是 ,F(xiàn)e(CO)5在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色,其化學方程式為 。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ,配體中提供孤對電子的原子是 。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中,肯定有 形成。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.б鍵
(5)單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為 ,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為 (寫出已化簡的比例式即可)。
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【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請同答下列問題:
(1)元素W在周期表中的位置是________,XR2的電子式為____。
(2)單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為___________。Y、W的氫化物沸點高的是_______(寫化學式),原因是___________________。
(3)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1:3,則該反應的化學方程式為___________。
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【題目】某元素的同位素,它的氯化物XCl2 2.22g 溶于水配成溶液后,加入1molL-1的AgNO3 溶液40 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子,求:
(1)X元素在周期表中的位置是_____________;
(2)寫出XCl2的電子式_________________;
(3)把X的單質放入水中,寫出反應的化學方程式_______________________。
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