【題目】已知298 K時,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol1,將此溫度下的1 mol N23 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) (  )

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定

【答案】A

【解析】試題分析:由熱化學(xué)方程式可知:N2H2完全反應(yīng)生成2molNH3時放出的熱量為92.0kJ,但該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3,由此分析解答.

解:N2H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)為:N2+3H22NH3,可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,此溫度下的1molN23molH2放在一密閉容器中,不能生成2molNH3,則反應(yīng)放出的熱量小于92.0kJ,故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g) 過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

(2)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?__________

(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是:E1_________(增大”“減小”“不變”)
4)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1,寫出其熱化學(xué)方程式:____________

(5)氫氧燃料電池是常見的燃料電池,在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負(fù)極反應(yīng)為__________

(6)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g),在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行,

①增加Fe的量, 其正反應(yīng)速率的變化是_______(填增大、不變、減小,以下相同)

②保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率_______

③保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,逆反應(yīng)速率_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,能被濃硝酸鈍化的金屬是 ( )

A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列說法正確的是

A化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時,必然伴隨著能量的變化

B鋼鐵生銹腐蝕時,鐵被氧化

C放熱反應(yīng)發(fā)生時,不一定要加熱。但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生

(2)在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g);如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。(單位為:kJ·mol1)該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),ΔH 0(填“>”或“<”)。

(4)比較下面各組熱化學(xué)方程式,ΔH1<ΔH2的是 。

A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(1) ΔH2

BS(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

CC(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

DH2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

(5)101 kPa條件下,14 g N2和3 g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖示意:

又已知:已知b=1173;25、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =-92 kJ·mol1,則a = 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________;反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2COg)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

①單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n molC

②單位時間內(nèi)生成n molCO2 的同時生成2n mol CO

CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、BC三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,試回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

20t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為

3(t110s 時,A的轉(zhuǎn)化率為 ,此時v(A)正 v(B)逆(填、“<”“=”)。

4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 。

a.到達(dá)t1時刻該反應(yīng)已停止

b.在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

5)容器中(t110s時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )

A. 鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng):Fe(OH)33H==Fe33H2O

B. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng):2Fe6H==2Fe33H2

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2SO==BaSO4

D. Fe3O4與鹽酸反應(yīng):Fe3O48H==3Fe34H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解法制堿的原料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下:

請回答以下問題:

1)操作a的名稱是_______,所用玻璃儀器有____________________________________。

2)在步中,加入過量試劑甲后,生成了兩種大量的難溶沉淀,則試劑甲為_____________溶液(寫化學(xué)式);在III步中,判斷試劑乙已加入過量的方法是:_______________。

3)固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式為_________________________________________

4)在步中,逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時,此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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