【題目】下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是

A. Na2O2 B. CaCl2 C. FeCl3 D. CH3COONa

【答案】C

【解析】考查電解質(zhì)溶液的酸堿性，溶液顯酸性的應(yīng)該是酸溶液或強酸弱堿鹽溶液。

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，A錯誤；CaCl2為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，B錯誤；FeCl3為強酸弱堿鹽，溶于水后鐵離子水解產(chǎn)生H+，溶液呈酸性，C正確；CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶于水后醋酸根離子水解產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為________,分子數(shù)之比為________，同溫同壓下的密度之比為________。

（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是____，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_____，對氫氣的相對密度是____。

（3）19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量是_____；A的相對原子質(zhì)量是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，加入3mo1A和1molB，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達平衡時，測得C的濃度為wmol·L-1，若保持容器中容積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍然為wmol·L-1的是

A. 6molA+2molB B. 1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD

C. 3molA+1molB+2molC+1molD D. 1molB+2molC+1molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯德榜是在中國化學工業(yè)史上一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡要流程：

下表是四種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈堿性，性質(zhì)不穩(wěn)定，36℃時開始分解為二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。

試回答下列問題：

（1）IV的反應(yīng)條件是加熱，請嘗試寫出IV的反應(yīng)方程式：________________________。

（2）Ⅲ的操作名稱叫____________。

（3）通過上述溶解度表，如何從含有少量NaCl的NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當用酸滴定堿時，下列操作中使測定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是（　�。�

A. 酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)

B. 堿液移入錐形瓶后，加入了10mL蒸餾水再滴定

C. 酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用操作液洗

D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開始滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
A.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
D.Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A. I2→I- B. Cu(OH)2→Cu2O C. Cl-→Cl2 D. SO32-→S2O52-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（ ）

A.12C和14CB.金剛石和石墨

C.CO(NH2)2和NH4CNOD.H2、D2、T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色透明溶液，取出少量滴入氯化鋇溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量過氧化鈉，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入過氧化鈉的量關(guān)系如圖所示，則①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的離子是

A. ③④⑧ B. ③④⑦ C. ②③④⑧ D. ①③④⑦

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