【題目】對于下列化學平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是

A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強

B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)

C.2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

【答案】C

【解析】

A. 氯水中加入碳酸鈣，HCl與碳酸鈣反應，平衡正向移動，則HClO濃度增大，漂白性增強，A項正確；

B. 發(fā)生ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS>CuS，則閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，B項正確；

C. 升高溫度，平衡逆向移動，則紅棕色變深，C項錯誤；

D. 增大氫離子濃度，平衡逆向移動，則橙色加深，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲醛()分子中的四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是( )

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)用黃銅礦（主要成分CuFeS2，含少量鋅、鉛的硫化物）冶煉銅的一種方法如下：

（1）Ⅰ中發(fā)生下列反應。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-，I中鹽酸的作用是________。

（2）Ⅱ中通入空氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。

①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。

②溶液A中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和________。

（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

（5）V中反應的離子方程式是________。

（6）從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析，如何處理NaCl溶液才能更好地服務于該冶煉銅的工藝，并說明理由：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容容器中進行如下反應：N2+3H22NH3 △H＜0，溫度一定時，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，不會產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）

A. 平衡向正反應方向移動B. 平衡向逆反應方向移動

C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4（NH4）2SO46H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3(提示：其中Cr為+3價)。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3x+l）mol

B.處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)的量為（nx/2）mol

C.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6nxmol

D.在FeOFeyCrxO3中3x＝y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中定容時仰視刻度線

C.在容量瓶中定容時俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）的合成與應用具有廣闊的發(fā)展前景。

Ⅰ．合成甲醇的部分工藝流程如下：

（1）甲烷與水蒸氣反應制備合成甲醇的原料氣CO、CO2和H2。CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 、H ＝＋206.2 kJ·mol－1，CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)H ＝41.0 kJ·mol－1，甲烷與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式為________。

（2）在催化劑的作用下，200~300℃時，合成反應器內(nèi)發(fā)生反應：ⅰ. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H＜0，ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H＜0。

①一段時間內(nèi)，記錄合成反應器出、入口樣品的溫度，數(shù)據(jù)如圖所示。曲線_________是合成反應器出口樣品的溫度。

②如果你是工程師，請對合成反應器中壓強的控制提出建議并說明理由：_______。合成反應器中有少量的副反應，會生成二甲醚（CH3OCH3）、甲酸甲酯等。已知沸點：甲醇 64.7℃；二甲醚 -24.9℃；甲酸甲酯32.0℃。

③CO和H2生成二甲醚的化學方程式是_________。

④從合成反應器出來的產(chǎn)品經(jīng)分離提純可以得到甲醇，請簡述該方法_______。

Ⅱ．下圖為甲醇燃料電池的示意圖。

（3）①負極的電極反應式是_______。

②質(zhì)子交換膜材料的合成是燃料電池的核心技術(shù)。我國科研人員研發(fā)的一種質(zhì)子交換膜材料的結(jié)構(gòu)片段如下，它由三種單體縮聚而成。

已知：ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl，單體的結(jié)構(gòu)簡式是： 、 _____、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是

編號

實驗

現(xiàn)象

A

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體

B

在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔

鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落

C

在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

D

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

黑色粉末變?yōu)榧t褐色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是( )

A.NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B.NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C.Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH

D.NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++HSO3-

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