Question

【題目】常溫下，有下列5種溶液

①	②	③	④	⑤
0.1molL﹣1CH3COOH溶液	0.01molL﹣1CH3COOH溶液	pH=3的CH3COOH溶液	0.1molL﹣1NaOH溶液	0.1molL﹣1氨水

回答下列問題：
（1）溶液①稀釋到原來的100倍后的溶液pH③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c（H+）：①④，
（2）在相同溫度時，10mL ①的溶液與100mL ②的溶液相比較，下列數值后者大于前者的是（填字母）．
A.中和時所需NaOH的量
B.電離程度
C.水電離出的c（H+）
D.CH3COOH的物質的量
（3）用水稀釋 ⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填字母）．
A.c（OH﹣）
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質的量
（4）在體積相等、pH相等的 ③溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，③溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體（填“多”、“少”或“相等”）．

Answer 1

【答案】
（1）＞；＞
（2）C
（3）B
（4）多
【解析】解：（1）醋酸是弱酸，不能完全電離，0.0001mol/L的pH大于4；0.1molL﹣1CH2COOH溶液中c（H+）小于0.1mol/L，0.1molL﹣1NaOH溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，c（H+）或c（OH﹣）越大，其對水的電離平衡的影響越大，所以由水電離出來的氫離子濃度①＞④，所以答案是：＞；＞；（2）10mL 0.1molL﹣1CH3COOH溶液與100mL 0.01molL﹣1CH2COOH溶液所含醋酸的物質的量相同，所以中和NaOH的物質的量相同，故AD錯誤；醋酸濃度越小，其電離程度越大，醋酸濃度越小，其酸性越弱，氫離子濃度減小，對水的電離平衡的影響越小，故BC正確；所以答案是：BC；（3）A、氨水加水稀釋，溶液的濃度減小，堿性減弱，氫氧根的濃度減小，根據溫度不變，則c（H+）和c（OH﹣）的乘積不變，所以氫氧根的濃度減小，氫離子濃度增大，故A正確； B、由NH3 ． H2OOH﹣+NH4+可知，加水促進電離，則c（NH3 ． H2O）減少，c（OH﹣）減小，但是平衡正向移動，氨水的濃度減小得多，所以分母減小的程度大，分子減小的程度小，二者的比值減小，故B正確；C、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H+）和c（OH﹣）的乘積不變，故C錯誤； D、由NH3 ． H2OOH﹣+NH4+可知，加水促進電離，OH﹣的物質的量增大，故D錯誤；所以答案是：AB；（4）由于醋酸部分電離，鹽酸完全電離，所以pH相等、體積相等的醋酸和鹽酸溶液中加入足量Zn，醋酸產生的氫氣多，所以答案是：多．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．