【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某體學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題:
(1)定性比較:圖甲可通過觀察_____,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理一些,其理由是______。
(2)定量比較:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為標(biāo)準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是________,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_______。
(3)將0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
②H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字)
【答案】單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢 消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 關(guān)閉分液漏斗活塞,注射器中活塞向右拉,一段時(shí)間后,松開手,觀察活塞回復(fù)到原來的位置,說明氣密性良好 產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間 2H2O22H2O+O2↑ 0.088mol/L
【解析】
過氧化氫分解會(huì)放出氧氣,比較反應(yīng)速率的大小可通過生成氣泡的快慢來判斷,比較金屬陽離子的催化效果要排除陰離子的干擾;若需要測量化學(xué)反應(yīng)速率,則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式v=計(jì)算;結(jié)合圖像所給數(shù)據(jù)計(jì)算過氧化氫濃度。
(1)定性比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較,產(chǎn)生氣泡快的,催化效果好;在探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果時(shí),必須保持其他的條件完全相同,所以將CuSO4改為CuCl2更為合理,可以避免由于陰離子不同造成的干擾;
(2)檢查裝置氣密性的方法為:關(guān)閉分液漏斗活塞,注射器中活塞向右拉,一段時(shí)間后,松開手,觀察活塞回復(fù)到原來的位置,說明氣密性良好;定量比較Cu2+和Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果,可以通過測定產(chǎn)生40mL氣體所需要的時(shí)間來比較,產(chǎn)生40mL氣體的時(shí)間越短,催化效果越好;
(3)①過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣,反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑;
②t時(shí)刻產(chǎn)生50mL氧氣,則這50mL氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為n(O2)==2.2×10-3mol,根據(jù)過氧化氫分解的方程式可以得到n(H2O2)=4.4×10-3mol,則過氧化氫初始濃度c===0.088mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是
A. 由①、②可知, pH越大,+2價(jià)鐵越易被氧化
B. 由②、③推測,若pH>7,+2價(jià)鐵更難被氧化
C. 由①、③推測,FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 60℃、pH=2.5時(shí), 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葉蟬散(isoprocard)對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用,防效迅速,但殘效不長.工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下:
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2
B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)
C.葉蟬散在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在
D.可用FeCl3檢驗(yàn)葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬材料、無機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運(yùn)原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”);
(2)無機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;
②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí),選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______;
④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,“干燥”的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);
(3)有機(jī)高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為:,判斷下列錯(cuò)誤的是
A | B | C | D |
根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算的平衡體積分?jǐn)?shù): | 表示從通入原料開始,隨溫度不斷升高,物質(zhì)的量變化的曲線示意圖 | 向絕熱恒容器中通入和,時(shí),的轉(zhuǎn)化率:段大于段 | 圖中 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】75%的酒精、“84”消毒液、雙氧水等化學(xué)品均是抗疫期間常用的消毒劑。下列有關(guān)“84”消毒液(NaClO和NaCl混合溶液)的敘述正確的是( )
A.該溶液中,H+、、、I-可以大量共存
B.該溶液中,Ag+、K+、、CH3CH2OH可以大量共存
C.向該溶液中加入濃鹽酸,會(huì)產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2
D.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
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【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是(圖中表示鏈延長)
A. 聚合物P中有酯基,能水解
B. 聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反應(yīng)物為和,物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變,在不同壓強(qiáng)和溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:
溫度 壓強(qiáng) | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列說法正確的是
A. 體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大,則正反應(yīng)速率越大
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 和的轉(zhuǎn)化率均為1
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量均為92.4kJ
D. 600℃,30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成的物質(zhì)的量最多
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【題目】25℃時(shí),pH=2 的鹽酸和醋酸溶液各 1 mL 分別加水稀釋,pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.曲線 I 代表醋酸溶液的稀釋過程
B.a 溶液的導(dǎo)電性比 c 溶液的導(dǎo)電性差
C.將 a、b 兩溶液加熱至 30℃(忽略溶質(zhì)揮發(fā)),變大
D.與相同濃度的NaOH 溶液恰好中和時(shí),消耗a 溶液的體積比 b 溶液的體積大
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