【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-,若向H2S溶液中
A.加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH值減小
D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小
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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):3X(氣) + Y(氣) = nZ(氣) + 2W(氣) 5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/(L·min)求:
(1)反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n:
(2)反應(yīng)在5 min末時,Y的轉(zhuǎn)化率:
(3)前5 min以X濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為
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【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一。
(1)焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法。已知:
① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1
② CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1
③ H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在甲、乙兩個恒容密閉容器中,起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料,在800℃時達到平衡狀態(tài),K=1.0。
H2O | CO | CO2 | H2 | |
甲 n/ mol | 0.10 | 0.30 | 0.10 | 0.50 |
乙 n/ mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
起始時,甲容器中反應(yīng)向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行;平衡時,乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為 。
②右圖表示上述反應(yīng)在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻發(fā)生改變的所有可能的條件是 。
(3)以CO為燃料制作燃料電池,電池的正極入O2和CO2,負極通入CO,電解質(zhì)是熔融碳酸鈉,工作時負極反應(yīng)式為 ,若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al,則理論上需要氧氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) L。
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【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵.已知:1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則S(s)+3F2(g)═SF6(g)的反應(yīng)熱△H為( )
A.﹣1780kJ/mol B.﹣1220 kJ/mol C.﹣450 kJ/mol D.+430 kJ/mol
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【題目】向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.d曲線代表溶液中Br﹣變化情況
B.原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2mol
C.原溶液中n(Fe2+):n(Br﹣)=2:3
D.當(dāng)通入2mol Cl2時,溶液中離子反應(yīng)為:2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
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【題目】原電池中, B極逐漸變粗,A極逐漸變細,C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )
A.A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸
C.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
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【題目】下列有關(guān)葡萄糖的說法錯誤的是( )
A.葡萄糖的分子式是C6H12O6
B.葡萄糖屬于有機高分子化合物
C.葡萄糖是人體重要的能量來源
D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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【題目】甲、乙兩個電解池均為Pt為電極,且互相串聯(lián).甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液.通電一段時間后,測得甲池電極質(zhì)量增加2.16g,乙池電極上析出0.24 g金屬,則乙池中的溶質(zhì)可能是( )
A.MgSO4 B.Al(NO3)3 C.CuSO4 D.Na2SO4
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【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是
A. 當(dāng)V(NaOH)="20" mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
C. 欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或堿
D. 向NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減少
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