【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)請列舉海水淡化的兩種方法:________、________。

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟中又將Br2還原為Br,其目的是_________

(3)步驟SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為_______,由此反應可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_______。

(4)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料知:Br2的沸點為59 ℃,微溶于水,有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了如下裝置簡圖:

請你參與分析討論:

圖中儀器B的名稱是____________。

整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________

實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關鍵條件?___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應后,再進行的分離操作是________________

【答案】 蒸餾法 電滲析法或離子交換法 富集溴元素 Br2+SO2+2H2O===4H+SO+2Br 強酸對設備的嚴重腐蝕 冷凝管 Br2腐蝕橡膠 控制溫度計b的溫度,并收集59 ℃的餾分 深紅棕色 分液(或蒸餾)

【解析】(1)從海水中取淡水,有蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法,除去海水中的鹽分,有電滲拆法、離子交換法和壓滲法,故答案為:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種;

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源,轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì),用于富集溴元素,故答案為:富集溴元素;

(3)二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生反應,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-,環(huán)境保護主要是減少SO2氣體的損耗和排放,工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是反應生成了兩種強酸,易腐蝕設備,故答案為:SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-;強酸對設備的嚴重腐蝕;

(4)①由裝置圖可知,提純溴利用的原理是蒸餾,儀器B為冷凝管,故答案為:冷凝管;

②控制溫度59℃,使溴單質(zhì)揮發(fā),通過冷凝得到呈深紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì),同時避免污染環(huán)境,最后進行尾氣吸收,由于溴單質(zhì)是一種強氧化劑,易腐蝕橡膠制品,所以整套裝置不能用橡膠塞和橡膠管,故答案為:Br2腐蝕橡膠;

③達到提純溴的目的,操作中應控制的關鍵條件是把溫度控制在溴的沸點59°C,并收集該溫度下的餾分,故答案為:控制溫度計b的溫度,并收集59℃時的餾分;

④該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,加入NaBr溶液發(fā)生反應:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,可以除去氯氣,生成的溴單質(zhì)可以用蒸餾的方法得到,故答案為:深紅棕色;蒸餾。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。 高鐵電池的總反應為:3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化

B. 充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O

C. 放電時負極反應為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。

(1)硅在元素周期表中的位置是_______

(2)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有SiO2+2CSi()+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為11,則參加反應的CSiO2的質(zhì)量之比為

(3)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:

①若反應ISi(粗)+3HClSiHCl3+H2,

則反應II的化學方程式為 。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì),寫出該反應的化學方程式: 。

③假設每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應IHCl的利用率為90%,反應IIH2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補充投入HCl H2的物質(zhì)的量之比是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有Cl-的是( )

A. 液態(tài)氯化氫 B. 次氯酸鈉溶液

C. 固體氯化鈉 D. 四氯化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeSO4溶液不可能具有的性質(zhì)是(

A.還原性B.氧化性C.酸性D.堿性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能用于廚房除水垢的是

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組是

A. A13+、CH3COO-、C1- B. Na+、NH4+、C1-

C. Mg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鹽酸逐滴加入氨水中,下列離子濃度大小不合理的是

A. (NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) B. c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)> c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列九種物質(zhì) 稀硝酸②CO NH3 ·H2O 熔融NaHCO3 CaO Cu 蔗糖 Fe2(SO4)3 酒精

(1)用序號填空:屬于電解質(zhì)的是____________;屬于堿的是_______________;

(2)寫出③、 的電離方程式:③____________________________ _________________________________________。

(3)寫出①與④ 反應的離子反應方程式:________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案