在一定條件下，RO3n－和I－可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，則RO3n－中R元素的化合價(jià)為（  ）
A．+1B．+3C．+5D．+7
C

試題分析：首先利用離子反應(yīng)中電荷守恒先求出n的值。N+6-6=-1解得 n=1.然后利用在氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒。設(shè)R的化合價(jià)為+χ。1×（χ+1）=6×1，解得+χ=+5。所以正確選項(xiàng)為：D.
考點(diǎn):電荷守恒,電子得失守恒等守恒的知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為
A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3 + N2 + 3C  →  2AlN + 3CO。下列敘述正確的是（    ）
A．上述反應(yīng)中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；
B．上述反應(yīng)中，每生成 1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol 電子
C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來源之一．為了防治污染，工業(yè)上常通入氨氣與氮氧化物反應(yīng)：NOx＋NH3→N2＋H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，可用同溫同壓下的NH3 3.5L恰好與它完全反應(yīng)生成N2。則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為(   )
A．1∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2=＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)中若有1molSO2生成，則一定有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量�；卮鹣铝袃蓚�(gè)問題：
（1）飲用水中的NO3- 對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問題：
①上述反應(yīng)中的氧化劑為                                 。
②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                             。
（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               。
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為                                                                                                                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不需配平）
（2）反應(yīng)過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣
A．2molB．2.5molC．3molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向50mL　18mol/L濃硫酸溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量是（   ）
A．小于0.45 molB．等于0.45mol
C．大于0.45molD．在0.45mol和0.9mol之間

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