Question

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。
（1）己知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____________。
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____________。
（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，井標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）溶液的酸堿性對氧化還原反應(yīng)的方向有密切的關(guān)系。對于反應(yīng)：AsO₃^3-+I₂+2OH^-AsO₄^3-+2I^-+ 2H₂O，在較強(qiáng)酸性時(shí)，上述氧化還原反應(yīng)向____進(jìn)行（填：“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；強(qiáng)堿性時(shí)，是否有利H₃As₃還原I₂？為什么？_______________________________________。

Answer 1

（本題共8分）（1）AsH₃（2分） （2）B_r2（2分）  （3）（2分）
（4）逆反應(yīng)，不利，堿性過強(qiáng)I₂發(fā)生歧化。（2分）

解析試題分析：（1）KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則Br元素的化合價(jià)降低。在所給出的物質(zhì)中AsH₃具有還原性，As元素的化合價(jià)在反應(yīng)中升高，所以該反應(yīng)的還原劑是AsH₃。
（2）設(shè)X中Br元素化合價(jià)為x，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×（5－x）＝1mol，解得x=0，即還原產(chǎn)物X為Br₂。
（3）KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，Br元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子。AsH₃在反應(yīng)中失去電子，As元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到＋5價(jià)，失去8個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是8:5，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為40e^－，則相應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。
（4）根據(jù)方程式AsO₃^3-+I₂+2OH^-AsO₄^3-+2I^-+2H₂O可知，在強(qiáng)酸性時(shí)，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，氫氧根離子濃度降低，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；在強(qiáng)堿性時(shí)，碘易發(fā)生歧化反應(yīng)，所以不利于H₃As₃還原I₂。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、判斷、應(yīng)用和計(jì)算以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等