【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時,O2可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動,反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是

A. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O

B. 電池內(nèi)的O2由電極乙移向電極甲

C. 電極乙上反應(yīng)的電極方程式為:O2+2e=O2

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

【答案】B

【解析】

該燃料電池中,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為: N2H4+2O2-4e-=N2↑+2H2O,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+4e=2O2,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O

A.反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì),負(fù)極上反應(yīng)生成氮氣,則電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,故A錯誤;

B.由上述分析可知電極甲為負(fù)極,電極乙為正極。放電時,陰離子向負(fù)極移動,即O2由電極乙移向電極甲,故B正確;

C.電極乙上反應(yīng)的電極方程式為:O2+4e=2O2,故C錯誤;

D.電池外電路的電子由負(fù)極移向正極,所以由電極甲移向電極乙,故D錯誤。答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知:25 ℃、101 kPa時,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

試回答下列問題:

①碳的燃燒熱是:__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=__________kJ/mol。

(2)在25 ℃時,將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問題:

①5秒內(nèi),v(NO2)=__________mol/(L·s);

②若將該容器置于冰水中,氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”);

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。

(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡:

HSO3-=H+SO32- Ka2

HSO3-+H2O=H2SO3+OH Kh2

已知25 ℃時,Ka2>Kh2,則0.1 mol/L NaHSO3溶液:

①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”);

②溶液中c(Na)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下,放入下圖所示的具支試管中。

①幾分鐘后,可觀察到導(dǎo)管中的水柱________;

A.升高 B.降低

②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________;

A.析氫腐蝕 B.吸氧腐蝕

③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

試劑

實驗?zāi)康?/span>

實驗裝置

X

Y

Z

A

Na2SO3

HNO3

品紅溶液

證明SO2具有漂白性

B

MnO2

濃鹽酸

KI-淀粉溶液

比較Cl2I2的氧化性強弱

C

Na2CO3

醋酸

Na2SiO3溶液

證明酸性:

CH3COOH H2CO3 H2SiO3

D

蔗糖

濃硫酸

溴水

證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM 2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、COSO2等;瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

已知:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =196.6kJmol1

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H =113.0kJmol1

則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) H =__________kJmol1。

一定條件下,將NO2SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________。

a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

cSO2NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K=________________

CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖1所示,回答下列問題。

Pt(a)電極是電池的______極,電極反應(yīng)式為:_________________

如果該電池工作時電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH________mol。

CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示。實際的生產(chǎn)條件控制在250℃1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是____________

3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O__________(填化學(xué)式)。

當(dāng)消耗2mol NH30.5mol O2時,除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。

NO直接催化分解(生成N2O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示,寫出NO分解的化學(xué)方程式______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、CD、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

填寫下列空白:

1)寫出化學(xué)式:A_____,E____。

2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。

3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛,常用Na2CO3NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq) K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbOPbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Pb。下列說法正確的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 處理PbSO4后,Na2CO3NaHCO3溶液的pH升高

C. 整個過程涉及一個復(fù)分解反應(yīng)和兩個氧化還原反應(yīng)

D. 若用等體積、等濃度的Na2CO3NaHCO3溶液分別處理PbSO4Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。下列說法錯誤的是

A. 煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2,將礦石粉碎成細(xì)小顆?梢蕴岣叻磻(yīng)的轉(zhuǎn)化率

B. 已知該催化氧化反應(yīng)K(300)>K(350),則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)

C. 該反應(yīng)加入催化劑是為了加快反應(yīng)速率

D. 保持溫度不變,平衡后增大O2的濃度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氟化氫氣體中有平衡系:

2H3F3(g)3H2F2(g ) ΔH1akJ·mol1 H2F2 (g)2HF(g) ΔH2bkJ·mol1 已知a、b均大于0,則可推測反應(yīng):H3F3(g)3HF(g)ΔH3等于(

A. (ab) kJ·mol1B. (ab) kJ·mol1

C. (a3b) kJ·mol1D. (0.5a1.5b) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋實驗事實的化學(xué)方程式正確的是

A. FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B. 90℃時,測得純水中cH+·cOH-)=38 ×10-13H2OlH+aq+OH-aq△H0

C. 氨水中滴入酚酞溶液.溶液變紅:NH3·H2O=NH4++OH-

D. 向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁:2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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