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【題目】鋁熱反應原理可以應用在生產上,如用于焊接鋼軌等,實驗室鋁熱反應的實驗裝置如圖所示。

1)鎂條的作用是___。

2)寫出該反應的化學方程式:___;在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理來冶煉__(填字母)。

A.不活潑金屬 B.較活潑金屬

C.稀有金屬 D.高熔點金屬

3)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗:

①若取ag樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況,下同)體積為bL。反應的離子方程式是___;樣品中鋁的質量為___g。

②另取ag樣品將其點燃,恰好完全反應,反應產物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為cL,該氣體與(1)中所得氣體的體積比cb=__。

【答案】利用鎂條燃燒放出的熱量促使氧化鐵和鋁發(fā)生劇烈反應 2AlFe2O32FeAl2O3 D 2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2 23

【解析】

1)鎂條的作用是利用鎂條燃燒放出的熱量促使氧化鐵和鋁發(fā)生劇烈反應。故答案為:利用鎂條燃燒放出的熱量促使氧化鐵和鋁發(fā)生劇烈反應。

2)鋁熱反應,鋁與氧化鐵反應生成三氧化二鋁和鐵,該反應的化學方程式:2AlFe2O32FeAl2O3;在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理來冶煉高熔點金屬,故選D。故答案為:2AlFe2O32FeAl2O3D;

3)①鋁熱劑中的鋁與NaOH反應,離子方程式為:2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2,鋁與氫氣的關系式為

所以:m(Al) 。

故答案為:2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2。

②在鋁熱反應后的生成物中加入足量鹽酸,Al2O3、Fe均與鹽酸發(fā)生反應,但只有鹽酸與Fe反應時才放出氣體。

Fe2HCl=FeCl2H2,要知道放出多少氣體,必須知道鐵的質量或Fe2O3的質量,但題目要求的是AlNaOH溶液、Fe與鹽酸產生H2體積比,只要知道鋁熱劑中AlFe的物質的量之比即可求出。

cb23。

故答案為:23

練習冊系列答案
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【題目】pH=12的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍,稀釋后的pH____,若稀釋106倍,則pH_____

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【題目】1常溫下,0.1mol/L CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離,則溶液的pH=______________可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液

2將等質量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中,經過充分反應后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積V( 鹽酸)________V(醋酸)(“>”、“ <” “=”)。

30.1mol/L 的某酸H2A pH=4,則H2A 的電離方程式為_________________。

4某溫度下,Kw=1×10-12,0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混和液的pH=____

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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大危害,必須進行處理.常用的處理方法有兩種.方法1:還原沉淀法.

該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O32(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.

(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

A.Cr2O72CrO42的濃度相同

B.2v(Cr2O72)=v(CrO42

C.溶液的顏色不變

(3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要______molFeSO47H2O.

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調至______

方法2:電解法.

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解的進行,在陰極附近溶液pH升高,產生

Cr(OH)3沉淀.

(5)Fe做電極的原因為______(用電極反應式解釋).

(6)在陰極附近溶液pH升高,溶液中同時生成的沉淀還有______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物F是一種重要的有機合成中間體,其合成路線如下圖所示:

已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

F的結構簡式為:

③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

R-CH=CH2R-CH2CH2OH

請回答下列問題:

(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法)Z中所含官能團的名稱是___________。

(2)反應的反應條件是__________。

(3)E的結構簡式為_______________________。

(4)寫出反應的化學方程式____________________________________________

(5)寫出反應IV的化學方程式____________________________________________。

(6)WZ的同系物,相對分子質量比Z14,則W的同分異構體中滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應,②苯環(huán)上有兩個取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結構共有_________(不包括立體異構),核磁共振氫譜有四組峰的結構為____________。

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【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4),再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示:

已知:①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機物配位體,K=1.6×10-14)

Ksp[Fe(OH)3] =2.16×10-39, Ksp[Ni(OH)2] =2×10-15

Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5

脫絡過程中,R-與中間產物·OH反應生成·R(有機物自由基),·OH能與H2O2發(fā)生反應。有關反應的方程式如下:

i.Fe2++H2O2=Fe3++OH+·OH.

ii.R-+·OH=OH-+·R

iii.H2O2+2OH=O2↑+2H2O

請回答下列問題:

(1)中間產物·OH的電子式是_______。

(2)“沉鐵時,若溶液中c(Ni2+)=0.01 mol/L,加入碳酸鈉調溶液的pH______(假設溶液體積不變,1g6≈0.8)使Fe 3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5 mol/L),此時_____(填Ni(OH)2沉淀生成。

(3)25℃時pH=3的草酸溶液中=____________(保留兩位小數(shù))沉鎳即得到草酸鎳沉淀,其離子方程式是____________。

(4)加入Fe2+H2O2能夠實現(xiàn)脫絡的原因是____________

(5)工業(yè)上還可用電解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二鎳。電解過程中ClO-Ni(OH)2氧化為三氧化二鎳。寫出該反應的離子方程式:____________。

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【題目】室溫下,下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2OpH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同條件下,濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導電能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色

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【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是極易溶于水的氣體,實驗室制備及性質探究裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)裝置B用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,該反應的化學方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,反應時有藍色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______。

2)裝置C的導管靠近而不接觸液面,其目的是________。

3)用ClO2消毒自來水,其效果是同質量氯氣的______倍(保留一位小數(shù))。

4)裝置D用于吸收尾氣,若反應的氧化產物是一種單質,且氧化劑與氧化產物的物質的量之比是21,則還原產物的化學式是___________

5)若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液,通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產生兩種假設:

假設aClO2Na2S不反應。

假設bClO2Na2S反應。

①你認為哪種假設正確,闡述原因:___________

②請設計實驗證明你的假設(僅用離子方程式表示):__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A.0.1 mol·L1NaHSO4溶液中:c(Na)c(SO42-)c(H) c(OH)

B.0.1 mol·L1Na2S溶液中:2 c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)

C.0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH)

D.等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后:C(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)

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