①a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；試寫出：
（1）用化學(xué)符號表示下列四種微粒：
①c
OH-
OH-
；②d
NH3
NH3
；③e
Mg2+
Mg2+
；④a
Ne
Ne
．
（2）、b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為：
NaOH
NaOH
＞
Mg（OH）2
Mg（OH）2
（用化學(xué)式表示）．
（3）、用電子式表示b元素與氧形成的化合物b2O的形成過程：
．
分析：由d是極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子判斷出d是NH3，a應(yīng)是Ne，b應(yīng)為Na+，c為OH-，e為Mg2+，結(jié)合元素周期律知識解答該題，
解答：解：（1）由d是極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子判斷出d是NH3，a應(yīng)是Ne，b應(yīng)為Na+，c為OH-，e為Mg2+，
故答案為：OH-；NH3；Mg2+；Ne；
（2）Na的金屬性比Mg強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性較強，即NaOH＞Mg（OH）2，
故答案為：NaOH＞Mg（OH）2；
（3）b元素為Na，用電子式表示Na2O的形成過程為，
故答案為：；
點評：本題的綜合性很強，考查了元素周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、電離方程式、分子極性等多方面內(nèi)容．由于都是短周期元素構(gòu)成的微粒，都有10個電子，屬等電子體，又由給出的原子核數(shù)、核電荷數(shù)判斷出各微粒組成．常見的“10電子”的微粒有
  分子 離子
一核10電子的 Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
二核10電子的 HF OH-
三核10電子的 H2O NH2-
四核10電子的 NH3 H3O+
五核10電子的 CH4 NH4+
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應(yīng)呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負(fù)性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表：
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
 
．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為
 
．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
 
晶體．
（5）F晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對應(yīng)的單質(zhì)均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為（用化學(xué)式表示）
 
．A、C兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點
 
＞
 
．（用化學(xué)式表示）
（2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
 
，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
，D元素的最高價含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 
，F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對分子質(zhì)量乙比甲大16．
（1）E元素的名稱：
 
；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵：
 
；
（3）A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇，從原子經(jīng)濟(jì)角度，應(yīng)選用B、C的化合物是
 
（填化學(xué)式）；
已知CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，前五種元素為短周期元素，F(xiàn)元素為第四周期元素，且D、F為常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：
精英家教網(wǎng)
其中，均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；無論是含有D元素還是含有F元素，相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：
 
．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式
 
；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽戊的化學(xué)式
 
．化合物己是制備復(fù)鹽戊的必須物質(zhì)之一，工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來制取，并得到E的高價態(tài)化合物，請寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學(xué)方程式
 
．
（4）EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發(fā)酵過程中產(chǎn)生的，是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系．圖2是某啤酒樣品不同時間段總EC2的變化情況，請運用所學(xué)的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時間變化的主要原因是
 
．
（5）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點高于辛，其原因是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水．A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng)，E+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）A和D的氫化物中
 
（用化學(xué)式表示）的沸點較高，原因是
 
．
（3）寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）B和D形成的晶體中，每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有
 
個．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案