【題目】下列敘述中正確的是
A. 氯化鈉可以在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子
B. 硫酸鋇難溶于水,所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
C. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
D. 二氧化碳溶于水,溶液能導(dǎo)電,故二氧化碳屬于電解質(zhì)
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO (OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是: (1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1h; (2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO (OH)2; (3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處; (4)利用氧化還原滴定方法,在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑 (純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問題:
(1)將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。
(2)如何保證在700C~800C條件下進(jìn)行滴定操作: 。
(3)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用 (填儀器名稱)。
(4)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用 (填序號(hào))。
A.H2C2O4·2H2O | B.FeSO4 | C.濃鹽酸 | D.Na2SO3 |
(5)若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液VmL。問:
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是 ;
②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ;
(6)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量,測(cè)得的濃度值將 (填“偏高”或“偏低”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某條件下,在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO2 (g)2NO (g)+O2 (g)在三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃,NO、O2的起始濃度都為0,NO2的濃度 (mol·L-1)隨時(shí)間 (min)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是 。
(2)實(shí)驗(yàn)II中,從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)NO2濃度減少了0.5mol/L,則根據(jù)方程式可知生成氧氣是0.25mol/L,因此用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/L÷20min= 。
(3)800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。該反應(yīng)是 (填“吸” 或“ 放”)熱反應(yīng)。
(4)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后,再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與O2混合氣體 (保持溫度不變),此時(shí)平衡將向 移動(dòng) (填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”),你判斷的依據(jù)是 。
(5)NO2、NO是重要的大氣污染物,近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì),如:8NH3+6NO27N2+12H2O。若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,融熔K2CO3為電解質(zhì),則正極反應(yīng)方程式為: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示的是A-E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì)。試推出各物質(zhì)的化學(xué)式,并寫出B→C、C→D、D→E、A→C反應(yīng)的離子方程式。
(1)A B C D
(2)B→C
(3)C→D
(4)D→E
(5)A→C
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氯堿工業(yè)敘述正確的是
A. 在陽極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)
B. 陰極區(qū)流入稀氫氧化鈉溶液,流出濃氫氧化鈉溶液
C. 常使用陰離子交換膜將電解池的陽極區(qū)與陰極區(qū)隔開
D. 電解過程中氯離子從陰極區(qū)向陽極區(qū)移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)試劑X的化學(xué)式為: ,試劑Y的化學(xué)式為: ,操作Z的名稱: 。
(2)判斷試劑X已過量的方法是
(3)第④步中,有關(guān)的離子方程式是 。
(4)下列儀器中,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)會(huì)用到的是 (寫儀器名稱)
(5)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,回答下列問題:
①人們常將配制過程簡(jiǎn)述為以下各步驟:A.冷卻;B.稱量;C.洗滌;D.定容;E.溶解;F.搖勻;G.轉(zhuǎn)移;H.裝瓶。其正確的操作順序應(yīng)是_______ (填序號(hào))。
A.B E F G C G D H A B.B E G A C G F D H
C.B E A G C G D F H D.B E A G C G D H F
②若定容時(shí),仰視,會(huì)造成所配制的溶液濃度(填“偏高”或“偏低” ) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A | 除去CO中少量的CO2 | 通過足量灼熱CuO |
B | 除去CuCO3溶液中的少量 CuO | 加入足量稀H2SO4后,過濾 |
C | 鑒別澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀HCl |
D | 鑒別硬水和軟水 | 加入肥皂水 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石,含銅形態(tài)為CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O,同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖:
(1)完成步驟①中稀硫酸與CuSiO32H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O;雙氧水的作用是______________。
(2)步驟②調(diào)節(jié)溶液pH,可以選用的試劑是______。
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Cu(OH)2
(3)有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步驟②中,調(diào)節(jié)pH=4時(shí),所得濾渣B的成分的化學(xué)式為______________,濾液B中除Cu2+外,還含有的金屬陽離子是______________。
(4)將濾液B通過______________、______________,過濾等操作可得到硫酸銅晶體。
(5)測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時(shí),應(yīng)將其放入______________中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱量,測(cè)定結(jié)果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com