【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示座標圖形相符合的是（　　）

A. 稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為氣體體積）

B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（橫坐標是NaOH溶液的體積，縱坐標為沉淀質(zhì)量）

C. 稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

【答案】D

【解析】A. 稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中生成二氧化碳，氣體體積從0逐漸增大到最大值后不變，A不正確；B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸鋇沉淀，沉淀質(zhì)量從0逐漸增大到最大值后不變，B不正確；C. 稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中雖然生成氯化銀沉淀，但是溶液中的離子濃度不會減少到0后再增大（若兩種溶液的濃度相同，則恰好反應時溶液中的離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄�，所以溶液的導電能力也不會減小到0后再增大，C不正確；D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中發(fā)生的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的離子濃度逐漸減小，兩者恰好反應時離子濃度達到最小值，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，離子濃度又逐漸增大到最大值（最大值由氫氧化鋇溶液中的離子濃度決定）后不變，所以溶液的導電能力先減小后增大到不變，D正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、MgCl2、AlCl3、FcCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積):

回答下列問題:

(1)混合物中是否存在FeCl2: ___________(填“是”或“否”)。

(2)寫出反應④的離子方程式:_____________

(3)請判斷混合物中是否含有AlCl3(如不含，簡述依據(jù);如含有，寫出所含AlCl3的質(zhì)量)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

（1）向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A________，B________，C________，D________。

（2）寫出下列反應的離子方程式

①A＋C_______________________________________________________。

②D＋鹽酸______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是

A. 還原產(chǎn)物只有12，氧化產(chǎn)物只有K2SO4 B. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4

C. 3molH2S可還原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3發(fā)生反應，轉移25NA個e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)

B. 催化劑可以使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應

C. 可以找到一種催化劑使水變成油

D. 催化劑是決定化學反應速率的主要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常見的還原劑，實驗室可以用H2還原無水FeCl3制�。ㄈ鐖D）。

(1)A 中反應的化學方程式為____________。

(2)裝置B的作用是_______________。

(3)若通入H2量不足或溫度控制不當，產(chǎn)品中會有雜質(zhì)FeCl3,檢驗產(chǎn)品中是否含有FeCl3的實驗方案是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．

（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_____。

（2）已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為：_____。

（3）根據(jù)上述反應可推知_____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：ASH3＞X d．還原性：X＞ASH3

（4）根據(jù)上述條件寫出化學方程式__________________。

（5）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，用單線橋表示電子轉移：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或電離方程式書寫正確的是

A. NaHCO3電離：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-

B. FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比1:1反應：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C. 向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀達到最大量：HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

D. 向漂白粉溶液中通入過量SO2氣體：2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2和SO2皆可作漂白劑，混合使用后，其漂白效果會（ ）

A. 增強 B. 不變 C. 減弱 D. 難以確定

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