（11分）
X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。
（2）Y和W相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是____（選填字母序號(hào)）。
a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氣態(tài)氫化物
c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價(jià)
d．W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：                                 。
（4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關(guān)系為：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通人電池的兩極，用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應(yīng)式為                     。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2–與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能組成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是           （   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是（  ）
A．鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)B．單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣
C．其氫氧化物呈兩性D．其碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“神舟六號(hào)”用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是
A. 三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3            
B. 三種物質(zhì)中子數(shù)之比為0:1:2
C. 三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為4:5:6         
D. 三種物質(zhì)核外電子數(shù)之比為1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：
①NaHCO3              ②Al2O3          ③Al(OH)3   ④Al    ⑤Na2CO3
A．③④B．①②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由于鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號(hào)彈和焰火。下列元素與鎂元素處于同一主族的是
A．BeB．HeC．OD．P

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
②Y元素原子的p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號(hào)表示，下同)；
（2）W元素原子核外電子排布式是                    ；
（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點(diǎn)比Y元素的氫化物熔點(diǎn)高，原因是                     ；
（4）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。
（5）Y的最簡(jiǎn)單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡(jiǎn)單氫化物則不行，其原因是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為        ，B的化學(xué)式是           。
（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是     （填字母代號(hào)）。
A．+99.7kJ·mol-1               B．+29.7 kJ·mol-1
             C．-20.6 kJ·mol-1               D．-241.8 kJ·mol-1
（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式          。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請(qǐng)寫出丙完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                        。
（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為             。

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