【題目】在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng),恒溫下30min后達(dá)到平衡。

(1)若得到0.06molSO3,求達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度_______

(2)求30min內(nèi)的反應(yīng)速率:v(SO3)、v(O2_______

(3)求平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)與開始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比_______。

【答案】0.4 mol/L 0.02 mol/(L·min),0.01 mol/(L·min) 4:5

【解析】

可逆反應(yīng):設(shè)二氧化硫的變化量為xmol,

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

起始量(mol) 0.1 0.05 0

變化量(mol) x 0.5x x

平衡量(mol) 0.1-x 0.05-0.5x x

1)若n(SO3)= x=0.06mol,達(dá)平衡時(shí)SO2的濃度==0.4mol/L;

230min內(nèi)的反應(yīng)速率:vSO3=c/t=(0.06/0.1)/30=0.02mol/(L.min);根據(jù)速率之比和各物質(zhì)前面的系數(shù)成正比可知,vO2=1/2 vSO3=0.02/2=0.01 mol/(L.min);vSO2= vSO3=0.02mol/(L.min)

330min末,n(SO3)= x=0.06mol,所以平衡時(shí),氣體總量n(平衡)=0.1-0.06+0.05-0.5×0.06+0.06=0.12mol;反應(yīng)前氣體總量n(反應(yīng)前)=0.1+0.05=0.15mol;根據(jù)在同一條件下,氣體的壓強(qiáng)之比和氣體的物質(zhì)的量成正比,因此平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)與開始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比0.12mol0.15mol=45

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會(huì)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率,稱為自放電現(xiàn)象。

下列關(guān)于原電池和干電池的說法不正確的是

A. 兩者正極材料不同

B. MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4

C. 兩者負(fù)極反應(yīng)式均為Zn失電子

D. 原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向5L密閉容器中加入2mol Fe(s)與1mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol.

(1)t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=________

(2)保持溫度不變,若繼續(xù)加入2mol Fe(s),則平衡移動(dòng)________ (填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1mol H2O(g)再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為________ mol.

(3)該反應(yīng)在t3時(shí)刻改變了某種條件使逆反應(yīng)速率增大,改變的條件可能是________(任填一個(gè)即可)

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是

A.許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電

B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分

C.光線通過時(shí),膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)

D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱,可得氫氧化鐵膠體

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【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮,游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化,在氮的循環(huán)系統(tǒng)中,氮的過量活化,則活化氮開始向大氣和水體過量遷移,氮的循環(huán)平衡被打破,導(dǎo)致全球環(huán)境問題。

Ⅰ. 氮的活化

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一,在一定條件下,將N2 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示:

(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率,v(NH3)=____________。

(2)在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________(填字母)。

A.加了催化劑 B. 升高溫度 C. 增加NH3的物質(zhì)的量

D.壓縮體積 E.分離出氨氣

(3)下列說法能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

A. 容器中氣體密度不變 B. 容器中壓強(qiáng)不變

C. 3v(H2)=2v(NH3) D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

.催化轉(zhuǎn)化為惰性氮 已知:SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

(4)250C、101KPa時(shí),N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1= -92.4kJ/mol.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2= -571.6 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3= +180kJ/mol

NONH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式______________________________。

(5)在有氧條件下,新型催化劑M能催化CONOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2CO氣體,維持恒溫恒容,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2) /mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2) /mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______

實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx裝置如圖,(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)(a<b),電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________________________。

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【題目】pH=8的NH3·H2O和pH=12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后,所得溶液pH

A. 略小于9+lg2 B. 略大9+lg2 C. 略大12 - lg2 D. 略小于12 - lg2

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【題目】溫度25℃時(shí),用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值1gc(S2-)1gc(M2+)關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是

A. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B. 25℃時(shí),Ksp(CuS)約為1×10-35

C. 100mL濃度均為1×10-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液,Cu2+先沉淀

D. (NH4)2S溶液中: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)

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【題目】(1)寫出下列鹽水解的離子方程式:

NaClO________________。

(NH42SO4________________。

Na2SO3 ________________

AlCl3________________。

(2)25 ℃,將0.2 mol·L-1 HA溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na)>c(A),則:(下列空白填“>”“<”或“=”)

①混合溶液中,c(HA)________c(A)。水電離產(chǎn)生的c(OH-) _____ 10-7 mol·L-1

②混合溶液中,c(HA)+c(A)________0.1 mol·L-1。

③混合溶液中,由水電離出的c(OH)___原0.2 mol·L-1 HA溶液中由水電離出的c(H)。

④25 ℃時(shí),如果取0.2 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度______NaA的水解程度。

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【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到(

A.合金B.農(nóng)藥C.催化劑D.半導(dǎo)體材料

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