Question

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）₄（g），已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×10⁴、2，下列說法正確的是（　　）。

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為吸熱反應

B．在80 ℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v（正）＜v（逆）

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達新平衡時，Ni（CO）4的百分含量將增大

Answer 1

BD

根據(jù)題目得出，溫度越高，平衡常數(shù)越小，平衡應該向左移動，正反應應該是放熱反應，A錯誤；80 ℃時，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5 mol·L^－1，Q＝＝8＞K，故平衡應該逆向移動，因此v_（正）＜v_（逆），B正確；恒溫恒壓下充入少量的Ar，體積變大，平衡逆向移動，C錯誤；向容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），平衡逆向移動，達新平衡時，Ni（CO）₄（g）的百分含量將增大，D正確。