【題目】某礦泉水標(biāo)簽上印有主要的礦物質(zhì)成分如下(單位為mgL):Ca 20,K 39,Mg 3Zn 0.06,F 0.02等,這里的 Ca,K,Mg,Zn,F是指 (  )

A. 單質(zhì) B. 元素 C. 金屬離子 D. 分子

【答案】B

【解析】由Ca 20,K 39Mg 3Zn 0.06,F 0.02可排除C,D兩項。元素是指具有相同核電荷數(shù)的一類原子的統(tǒng)稱,也就是說鐵離子,鐵原子都是鐵元素; 而單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì),就是我們生活中的鐵,鎂這些金屬。通俗的來講,元素看不見,而單質(zhì)能看見。排除A,因此選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示,三個容器最初的容積相等,溫度相同,反應(yīng)中甲、丙的容積不變,乙中的壓強(qiáng)不變,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A.平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙

B.平衡時N2O4的百分含量:乙>甲=丙

C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同

D.平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量:甲>乙>丙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)步驟③的離子方程式:_________________________________。

(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。

(4)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:___________________________。

(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是_______________________。

(6)提取溴單質(zhì),采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”,請說明原因:

______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,相同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g,則氣體A的摩爾質(zhì)量為 。A的分子數(shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子,它是由四個氧原子構(gòu)成的.下列關(guān)于該分子的敘述正確的是(
A.O2、O3、O4互為同位素
B.O2、O3、O4互為同素異形體
C.O4的摩爾質(zhì)量為64
D.O2、O3、O4互稱為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.1 L 1 mol/L FeBr2溶液與1 mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.0.5 mol/L硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

C.1 mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數(shù)NA

D.28 g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:NaCl;NaOH;H2SO4;NH42SO4其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組

A.>>> B>>> C.>>> D>>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

已知:①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

②室溫時,Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.0×10-20,當(dāng)溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時,認(rèn)為該離子沉淀完全,。

③Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃80℃。

請回答下列問題:

(1)電解精煉銀時,粗銀做 (填“陰”或“陽”),電解質(zhì)選用________溶液,陰極電極反應(yīng)為

(2)在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,使溶液的pH范圍在 ,若控制不當(dāng),使NaOH過量可能會引起的反應(yīng)的離子方程式為

(3) 煅燒過程中發(fā)生多步反應(yīng),寫出最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在KNO3、MgSO4、K2SO4組成的混合溶液中Mg2+0.5 mol、NO30.2 mol、SO42- 0.6 mol,則溶液中K物質(zhì)的量為( )

A.0.4 mol B.0.3 mol C.0.2 mol D.0.1 mol

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