【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO ?）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D.向0.1mol?L﹣1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大

【答案】C
【解析】解：A．常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中硫離子水解顯堿性，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A錯誤；B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為C（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+），故B錯誤；
C．在相同的條件下測得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO ，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即c（Na+）①＞②＞③，故C正確；
D．向0.1molL﹣1的氨水中存在電離平衡，NH3H2ONH4++OH﹣ ， 加入少量硫酸銨固體抑制電離平衡逆向進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，比值減小，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知兩種有機(jī)色素A與B混合在一起，經(jīng)測定知A的極性比B強(qiáng)，則下列說法正確的是（）
A.用溶解過濾法，B不溶A溶于水
B.用重結(jié)晶法，A在水中的溶解度比B大
C.用蒸餾法，因?yàn)锳的熔沸點(diǎn)高
D.用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰元素被譽(yù)為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用．
（1）Ⅰ鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式 ．
（2）Ⅱ下面是從鋰輝石（Li2OAl2O3SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．
①高溫煅燒時的反應(yīng)原理為：
Li2OAl2O3SiO2+K2SO4═K2OAl2O3SiO2+Li2SO4
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4═Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ ．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mn（OH）2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

溫度
溶解度

10℃

20℃

50℃

80℃

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

a.浸取時使用冷水的原因是 ．
b.濾渣2的主要成分為 ．
c.流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是 ， 用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因 ．
d.加熱濃縮的作用是 ．
e.洗滌Li2CO3晶體使用 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.2p2 表示 2p 能級有兩個軌道

B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

C.同一原子中， 2s、3s 電子的能量逐漸減小

D.同一原子中，2p、3p、4p 能級的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”，下列建議不合理的是（ ）
A.推廣使用無磷洗滌劑
B.推廣垃圾分類存放、回收和處理
C.提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用
D.提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有種不同的運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為 ． 預(yù)計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為 ．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位鍵（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式 ．
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問題：①SeO3分子的立體構(gòu)型為 ．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 apm，則該晶體的密度為（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是______，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____________，堿性最強(qiáng)的是____________，呈兩性的氫氧化物是________________。

（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物__________________；⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物_______________________；

（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式) ：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體密度為1.25g/L，則該氣體的相對分子質(zhì)量為

A. 12.5B. 14C. 28D. 30

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