（5分）有X、Y、Z三種元素
（1）X、Y、Z的三種單質(zhì)在常溫下均為氣體
（2）X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成物XZ，其火焰為蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，電離出X+和Z－離子，水溶液可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；
（4）2moLX可與1molY化合生成2molX2Y，X2Y常溫下為液態(tài)
（5）Z單質(zhì)黃綠色，溶于X2Y中，溶液有漂白作用，
則三種元素符號(hào)依次是X              Y           Z           ，
它們化合物的化學(xué)式XZ           X2Y               。
X: H  Y:  O   Z:   Cl  ，XZ:  HCl    X2Y : H2O
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)的分類、性質(zhì)、用途說(shuō)法全部正確的是：
A．玻璃—混合物　　B．硅單質(zhì)—光纖材料
C．二氧化硅—半導(dǎo)體材料　D．高錳酸鉀溶液—氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學(xué)原理的是（ ）
A．碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，可判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B．相同溫度時(shí)，取物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和乙酸分別滴在PH試紙上，可判斷
兩者酸性強(qiáng)弱
C．NH4Cl溶于重水（D2O）中，反應(yīng)生成的一水合氨和水合氫離子分別為NH3·HDO和等D3O+
D．高溫時(shí)C能置換出SiO2中的Si，說(shuō)明還原性C比Si強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁分別是硫酸鋁、硫酸亞鐵、氫氧化鈉、氯化鋇等四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（   ）
A．Al2(SO4)3B．NaOHC．FeSO4D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯化鈣的化學(xué)式是
A．CaClB．CaCl2C．CaCl3D．Ca2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)之間的反應(yīng)沒(méi)有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是
A．常溫下，鐵放入濃硝酸中
B．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近
C．二氧化硫通入到品紅溶液中
D．將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）氰［(CN)2］為無(wú)色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，是擬鹵素的一種。擬鹵素的性質(zhì)與鹵素相似。
（1）寫(xiě)出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。
（2）已知氰分子中鍵角為180°，分子具有對(duì)稱性，(CN)2的結(jié)構(gòu)式為            ，(CN)2的分子為（填“極性”或“非極性”）        分子。
（3）CN-中電子數(shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會(huì)變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
□Fe3＋＋□SO2＋□H2O —— □Fe2＋＋□SO42－＋□H＋
(1)請(qǐng)配平上述離子方程式；
(2)若參加反應(yīng)的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol；
(3)已知向Fe2＋溶液中滴加少量硝酸時(shí)，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。則Fe3＋、SO42-、HNO3的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列水溶液為無(wú)色的是（   ）。

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