一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
A

試題分析：A、C生成的速率與C分解的速率相等，表明A的濃度是一定值，不再隨著時(shí)間的改變而改變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；B、單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC，這種關(guān)系始終存在，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，也就是說氣體的體積是一定的，因此容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化不能作為達(dá)到平衡的一個(gè)標(biāo)志，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的混合氣體的物質(zhì)量不管平衡與否，始終保持不變，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（   ）
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％                
B．Q1+Q2="Q"
C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動(dòng)
D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2M(g)N(g)；△H <0。現(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器
中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（  ）
A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b
B．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN
C．若調(diào)節(jié)溫度使35min時(shí)體系內(nèi)N的百分含量與15min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度
D．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0�，F(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得H2為0.75mol。
（1）用H2O(g)表示反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的平均速率                    ；
（2）計(jì)算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；若溫度升高，則反應(yīng)平衡常數(shù)將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是         
A．縮小容器體積，平衡向左移動(dòng)B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
C．增加碳的量，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低
（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個(gè)反應(yīng)器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，達(dá)到平衡后，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：
TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

下列說法正確的是（   ）
A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變
B．在提純過程中，I2 的量不斷減少
C．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯(cuò)誤的是
A．若各平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B．若溫度升高，則各平衡常數(shù)一定增大
C．平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)(或電離、溶解)進(jìn)行的程度
D．某一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)(或電離、溶解)進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃
15．0
20．0
25．0
30．0
35．0
平衡總壓強(qiáng)/kPa
5．7
8．3
12．0
17．1
24．0
平衡氣體總濃度/mol·L－1
2．4×10－3
3．4×10－3
4．8×10－3
6．8×10－3
9．4×10－3
 
①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)100L的密閉真空容器中，在25．0 ℃達(dá)到分解平衡。則反應(yīng)    熱（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若將溫度降到15．0 ℃，再次達(dá)平衡后氨基甲酸銨固體改變        g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25．0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：                                    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的大小關(guān)系是          ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B應(yīng)為       態(tài)；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向必是         。
(4) 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是    反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。

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