15．常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+
B．pH=0的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3-
C．強酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO42-
D．石蕊試液呈紫色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-

分析 A．c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中存在大量氫氧根，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
B．pH=0的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．鐵離子與硫氰根離子反應，在溶液中不能共存；
D．石蕊試液呈紫色的溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子、鋁離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應．

解答 解：A．c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，K+、AlO2-、NO3-、Na+之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．該溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+、SCN-發(fā)生反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．石蕊試液呈紫色的溶液中存在大量氫氧根離子，NH4+、Al3+、HCO3-與氫氧根離子反應，Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了將混有K2SO4、MgSO4的KCl固體提純，并制得純凈的KCl溶液，某學生設計如下實驗方案：

（1）加水溶解時玻璃棒的作用攪拌．
（2）操作①～③加入的試劑依次可以為KOH、BaCl2、K2CO3．
（3）如何判斷SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡？靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡．
（4）實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次過濾，其理由是生成的沉淀可一次性過濾，如果多次過濾會使過程復雜化．
（5）過濾得到的沉淀需要洗滌，如何判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈？取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．隨著經(jīng)濟的不斷發(fā)展，人們對環(huán)境問題也越來越關(guān)注．
（1）室內(nèi)空氣污染問題得到越來越多的關(guān)注，下列物質(zhì)中也屬于室內(nèi)揮發(fā)性有機污染物的是a（填字母）．
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．甲醛
（2）下列措施中，有利于降低室內(nèi)污染物濃度的是abcd（填字母）．
a．勤開窗通風                       b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料
c．使用“綠色環(huán)�！毖b飾材料         d．室內(nèi)放一些活性碳
（3）“溫室效應”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑，將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+4H2O
以上反應中，最節(jié)能的是a，原子利用率（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等，因氯、溴的氟代烷對臭氧層產(chǎn)生破壞作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽車尾氣污染”已倍受世人關(guān)注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃燒，則辛烷氣與空氣（空氣中O2占1/5體積）的體積比（相同條件下）為0.016（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)含有同一種元素，六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，E是淡黃色粉末，判斷：

寫出有關(guān)反應的化學方程式（是離子反應的直接寫出離子方程式）
B→C：2OH-+CO2=CO32-+H2O；  E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
C→F：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；  F→C：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某有機物0.30g在足量O2中完全燃燒，只生成224mL（標準狀況）CO2和180mg H2O．試回答下列問題：
（1）若該有機物的實驗式就是其分子式，則它的電子式是
（2）若A是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應的酯，則其符合條件的相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．過氧化鈉具有強氧化性，氫氣具有強還原性，有同學認為二者能發(fā)生反應．擬通過實驗探究過氧化鈉與氫氣是否發(fā)生反應并檢驗其反應產(chǎn)物，設計的實驗裝置如圖所示．
回答下列問題．
（1）盛裝CuSO4的儀器名稱為干燥管．
（2）組裝好儀器，裝入藥品前，需要進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）從長頸漏斗中加入稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)難以加入，可能的原因是開關(guān)K1未打開．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，點燃裝置C中的酒精燈之前需要進行的操作是檢驗氫氣的純度．
（5）加熱后觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)過氧化鈉開始熔化，淡黃色固體逐漸變成白色，無水CuSO4粉末開始變藍色．根據(jù)實驗現(xiàn)象可推斷裝置C試管中發(fā)生反應的化學方程式為Na2O2+H2=Na2O+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D與A能形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的共價化合物X和Y；D還能與E形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的離子化合物M和N；F的最高正化合價為+6．
回答下列問題：
（1）C元素的化學名稱為氮，F(xiàn)元素的化學名稱為硫．
（2）Y的電子式為，M中陰離子的離子符號為O22-．
（3）由以上六種元素中的兩種原子構(gòu)成的五核10e-分子的空間構(gòu)型是正四面體．
（4）用電子式表示化合物E2F的形成過程為．
（5）D、F的簡單氫化物的沸點高低為H2O＞H2S（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．H+、Na+、Ba2+、Al3+、OH-、HCO3-、Cl-七種離子中的兩種可以形成甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物H2O未標出），下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液乙一定為AlCl3溶液
B．溶液丙與I-、NO3-、SO42-、K+一定可以大量共存
C．在甲中加丁可能發(fā)生反應的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），下列敘述正確的是（　�。�
A．在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應吸收Q kJ的能量
B．反應達到最大限度時，加入X，反應的△H增大
C．反應速率υ正（X）=$\frac{m}{n}$υ正（Y）
D．降低溫度，反應的速率值變大

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