【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)前必須先_______________________________________________。
(2)裝置B的作用是_____________;裝置E的作用是______________;
(3)裝置D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________。
(4)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為______。
【答案】檢查裝置的氣密性 除去氣體中的HCl 吸收裝置D中反應(yīng)剩余CO2 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 78%
【解析】
由實(shí)驗(yàn)流程可知:A中用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,B中用于除雜,除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫,在C中干燥后通入D中,D中發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,E用于除去生成的氧氣中剩余的二氧化碳?xì)怏w,然后用排水法測量氧氣的體積,根據(jù)G中氧氣的體積可知過氧化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而可確定Na2O2試樣的純度,據(jù)此分析解答。
(1)實(shí)驗(yàn)過程中生成了氣體,且需要測定生成氣體的量,為減小實(shí)驗(yàn)誤差,應(yīng)避免氣體的逸出,因此實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性,故答案為:檢查裝置氣密性;
(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體,可以用飽和碳酸氫鈉來除去,濃硫酸具有吸水性,可以將二氧化碳干燥,裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳,防止對氧氣的體積測量造成干擾,故答案為:除去氣體中的HCl;吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳;
(3)裝置D中氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的原理方程式分別為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,其中只有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2為氧化還原反應(yīng),故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(4)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即生成的氧氣的量0.01mol,過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol2=0.02mol,過氧化鈉的純度=×100%=78%,故答案為:78%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.SSO3H2SO4B.Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
C.SiO2 SiCl4SiD.Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( 。
A. KClO3在反應(yīng)中失去電子B. ClO2是還原產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原D. 1 mol H2C2O4參加反應(yīng)有4 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( )
A.1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,18g D2O含有的原子數(shù)為3NA
C.氧氣和臭氧的混合物32 g中含有2NA個(gè)氧原子
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. =1×1012的溶液中:K+、Na +、CO32-、NO3-
C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2.4gRSO4中含0.02molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是____;R的相對原子質(zhì)量約是___。
(2)除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì),指明應(yīng)加入的試劑,寫出有關(guān)的離子方程式。
NaHCO3溶液(Na2CO3):試劑_________,離子方程式:___________。
(3)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L的硫酸980mL,欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制,則需用量筒量取______mL進(jìn)行配制。假如其他操作均準(zhǔn)確無誤,若使用量筒量取時(shí)俯視讀數(shù),最終所配溶液的濃度________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”);若溶解時(shí)未冷卻,直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線,最終所配溶液的濃度_________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)必須隔絕空氣,否則發(fā)生的現(xiàn)象是__。反應(yīng)化學(xué)方程式為___。
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【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。
(1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)B的作用是______。
(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:___,并在方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
(4)D中收集到的物質(zhì)是___,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是___;E中收集到的氣體是_____(填化學(xué)式)。
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【題目】某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。
(1)測得Na2SO3溶液pH=11,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是 。
(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn) | pH | 現(xiàn)象 |
A | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
B | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解 |
C | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
查閱資料得知:
Ⅰ.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液
Ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)
①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是 。
②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是 。
(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于 溶液中,未溶解。
(4)將c中X濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化
Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是 。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是 。
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng),還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,實(shí)驗(yàn)如圖所示:
①氣體Y是 。
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.斷裂0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放a kJ熱量
B.NH3(g)═NH3(l)△H=c kJmol﹣1
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣2(a﹣b)kJmol﹣1
D.2NH3(l)N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c﹣a) kJmol﹣1
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