Question

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列判斷正確的是

A．元素X位于第2周期第ⅣA族

B．元素X分別與Y、Z形成的化合物都不止一種

C．單核離子半徑大小順序：X>Y>Z

D．Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強

Answer 1

B

試題分析：Y為IA族元素，最外層電子數(shù)為1，X、Z同主族，最外層電子數(shù)相同，因三種原子最外層電子數(shù)之和為13，故X、Z的最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O、S；所以X、Y、Z分別為O、Na、S；據(jù)此可知：A、元素X應(yīng)位于第2周期第VIA族，錯誤；B、O與Na可形成Na₂O和Na₂O₂、O和S可形成SO₂和SO₃，正確；C、三種元素的離子半徑應(yīng)為：S^2-＞O^2-＞Na⁺，錯誤；D、S比O非金屬性弱，故氫化物穩(wěn)定性弱，D錯誤。