【題目】下列過程一定吸收熱量的是
A. 化學(xué)反應(yīng)過程中形成新的化學(xué)鍵 B. 干冰升華
C. 加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) D. 氧化鈣與水反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽:
① ② ③
這三種藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸。
(1)請寫出3種藥片中有效成分與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
①_________________________________________________________________________;
②_________________________________________________________________________;
③_________________________________________________________________________。
(2)患胃潰瘍的患者不能服用藥片①,原因是___________________________________________________。
(3)某患者服用藥片①2片后發(fā)生打嗝現(xiàn)象,請計算該患者服用該藥片2片產(chǎn)生氣體體積約______________mL。(體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算)
(4)下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較,正確的是_______________。
A.①=②=③ B.①>②>③ C.③>②>① D.②>③>①
(5)若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效,則每服用藥片③1片,相當(dāng)于服用藥片②________________________片。(精確到小數(shù)點后一位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2兩種實驗裝置.
(1)若利用圖1實驗,可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 , 寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 若利用圖2實驗可進(jìn)行定理分析,圖中儀器A的名稱為 , 實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是 .
(2)將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因: , H2O2初始物質(zhì)的量濃度為(保留兩位有效數(shù)字).
(3)為了加深同學(xué)們對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識,老師讓同學(xué)完成如下實驗:
在上述實驗裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5g鋅粒,通過分液漏斗加入40mL 2.5molL﹣1的硫酸,10s時收集到產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為molL﹣1s﹣1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變).
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【題目】下列有關(guān)晶體的說法中正確的是
A. 原子晶體中,共價鍵越強(qiáng),熔點越高
B. 冰熔化時,水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
C. 氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-,所以氯化氫是離子晶體
D. 碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
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【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是( )
A. 反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,p2>p1
B. 反應(yīng)Ⅱ:ΔH<0,T1>T2
C. 反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0,T2>T1;或ΔH<0,T2<T1
D. 反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
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【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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【題目】萜晶醇可用為消毒劑、抗氧化劑和溶劑,已知α﹣萜晶醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則下列說法錯誤的是( )
A.1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B.該物質(zhì)屬于烴的衍生物
C.該物質(zhì)能使溴水褪色
D.分子式為C10H20O
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【題目】向碘水中加入適量CCl4并振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是
A. 形成均勻的無色溶液
B. 形成均勻的紫紅色溶液
C. 液體分層,下層呈紫紅色
D. 液體分層,上下層均呈無色
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【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C. 反應(yīng)至6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L
D. 反應(yīng)至6 min時,H2O2分解了50%
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