（15分）右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：  

(1)若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________；Y電極上的電極反應(yīng)式是________，將Y電極反應(yīng)產(chǎn)物通入Na2S溶液觀察到的現(xiàn)象是________。電解NaCl溶液的離子方程式是________________。某廠現(xiàn)有50臺(tái)電解槽,每臺(tái)平均每天消耗2．925×105 g食鹽，電解生成的Cl2與H2按體積比1:1．15合成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸。不考慮損耗，理論上一天可生產(chǎn)36．5%的鹽酸     t。（保留三位有效數(shù)字）

（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應(yīng)式為             ，工作一段時(shí)間后pH將   （填“增大”或 “減小”或“不變”）

(3)若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M(fèi)的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是         。

 

（1）有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅（2分）   2Cl-  -2e- =Cl2 ↑（2分）

溶液中產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生（1分） 2Cl-  + 2H2O  Cl2↑+H2 ↑+2OH-（2分）

 25.0t (3分，若未按要求不給分) 

（2）(2)Ag+  + e- = Ag （2分）  減小  （1分）     (3) 64（2分）

解析:電解飽和NaCl溶液，Y為陽(yáng)極：  2Cl-  -2e-=Cl2↑

X為陰極：2H++2e-=H2  有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，堿性增強(qiáng)溶液變紅

通入Na2S溶液觀察到的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生。 2Cl- + 2H2O  Cl2 ↑+H2 ↑+2OH-(2)Ag+  + e- = Ag （2分）  減小

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖表示一個(gè)電解池，電解液ɑ是足量的飽和NaCl溶液，X、Y都是石墨電極，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
（1）X電極上的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
生成無(wú)色氣體，X電極附近溶液變紅
生成無(wú)色氣體，X電極附近溶液變紅
．
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，若在X電極處收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，則Y電極處生成物的質(zhì)量為
0.71
0.71
 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某實(shí)驗(yàn)小組用右圖裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該裝置有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤
導(dǎo)管伸入碳酸鈉溶液液面下
導(dǎo)管伸入碳酸鈉溶液液面下
；
并說(shuō)出該錯(cuò)誤可能引起的后果是
可能發(fā)生倒吸
可能發(fā)生倒吸
．
②能證明該實(shí)驗(yàn)有新物質(zhì)（乙酸乙酯）生成最明顯和直接的現(xiàn)象是
飽和碳酸鈉溶液液面上出現(xiàn)一層無(wú)色油狀液體
飽和碳酸鈉溶液液面上出現(xiàn)一層無(wú)色油狀液體
．
③完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CH218OH+CH3COOH
CH3CH218OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O
CH3CO18OCH2CH3+H2O
．（產(chǎn)物中標(biāo)出18O的位置）
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，a是CuCl2溶液，X、Y都是石墨電極，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．
①X極是
陰
陰
極（填正、負(fù)、陰或陽(yáng)），X極上現(xiàn)象
析出紅色固體
析出紅色固體

②Y極上的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；
③若反應(yīng)過(guò)程中在Y極上產(chǎn)生氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此過(guò)程中電源需提供的電量是
1.204×1022Q
1.204×1022Q
．（已知每個(gè)電子帶的電量為Q，用含Q的式子表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）X的電極名稱是
陰極
陰極
（填寫(xiě)“陽(yáng)極”或“陰極”）．
（2）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是
純銅
純銅
，Y電極的材料是
粗銅
粗銅
．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
放出氣體，溶液變紅
放出氣體，溶液變紅
，Y極上的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是
D
D
．
方案 X Y a溶液
A 銀 石墨 AgNO3
B 銀 鐵 AgNO3
C 鐵 銀 Fe（NO3）3
D 鐵 銀 AgNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是
粗銅
粗銅
，電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
②下列說(shuō)法正確的是
bd
bd
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．在陽(yáng)極的底部可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24
2.24
L．
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用
硫酸溶液
硫酸溶液
，陽(yáng)極材料是用
銅
銅
，陰極電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(9分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液， X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）X的電極名稱是            （填寫(xiě)“陽(yáng)極”或“陰極”）。

（2）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是               ，Y電極的材料是                 。

（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                         ，Y極上的電極反應(yīng)式為                   。

（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是           。

方案

X

Y

a溶液

A

銀

石墨

AgNO3

B

銀

鐵

AgNO3

C

鐵

銀

Fe(NO3)3

D

鐵

銀

AgNO3

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案