【題目】現(xiàn)有六種物質(zhì)：①Cl2 ②CaO ③Na2CO3溶液 ④蔗糖 ⑤BaCl2晶體 ⑥CO2

⑴屬于電解質(zhì)的是__________________（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是_________。

⑵屬于堿性氧化物的是_________________。

⑶寫(xiě)出⑤溶于水的電離方程式__________________________________。

⑷寫(xiě)出③與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

【答案】②⑤ ④⑥ ② BaCl2===Ba2++2Cl－ Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3

【解析】

電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，通常包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物及水，據(jù)此來(lái)解題即可。

（1）根據(jù)分析，氧化鋇熔融時(shí)導(dǎo)電，氯化鋇溶于水或熔融均導(dǎo)電，故②⑤屬于電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，故④⑥屬于非電解質(zhì)；

（2）堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物，氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，符合條件的只有②；

（3）氯化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)來(lái)連接，因此氯化鋇的電離方程式為；

（4）碳酸鈉和二氧化碳可以發(fā)生反應(yīng)得到碳酸氫鈉：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在 20mL、c mol·L-1某酸 HR 溶液中滴加 0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液，溶液的 pH 與氫氧化鈉溶液體積 V（NaOH）之間關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定不正確的是（ ）

A.c＝0.1

B.HR 的電離方程式為 HR H+ +R-

C.①點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在 c（R-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

D.在①②③點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在 c（OH-）＝c（H+）＋c（HR）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是(　　)

A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1

C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. BaSO4難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)

B. 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C. 弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物

D. H2O能發(fā)生微弱電離，是一種弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵的化合物應(yīng)用非常廣泛，刻制印刷電路板時(shí)要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2

⑴該反應(yīng)的氧化劑是_______________________（填化學(xué)式）。

⑵請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2_____________________

⑶使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號(hào)）。

①氯氣 ②鐵 ③鹽酸 ④稀硫酸

⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時(shí)需加少量鐵粉，請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場(chǎng)是福建省第三大國(guó)有鹽場(chǎng)，鹽田面積達(dá)700萬(wàn)平方米，每年產(chǎn)鹽5萬(wàn)多噸。海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問(wèn)題：

⑴NaClO3中氯的化合價(jià)_____________。

⑵在a、b、c、d提取鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_________（填序號(hào)）。

①分解反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③復(fù)分解反應(yīng) ④置換反應(yīng)

⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。

⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是____________（填序號(hào)）。

①N2 ②H2 ③CO2 ④空氣

⑹假設(shè)該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1 ，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA﹕AB=2﹕3， OA＝AB， OA﹕AB=3﹕2，則下列分析與判斷不正確的是（忽略CO2的溶解）（ ）

A. M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）

B. M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）

C. （2）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為2：1

D. （4）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷。

CH4的摩爾質(zhì)量為_____________, 4.8 g CH4的物質(zhì)的量為______________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_______________，所含氫原子數(shù)為_______________。

（2）某化學(xué)興趣小組對(duì)某礦泉水進(jìn)行檢測(cè)， 發(fā)現(xiàn)0.5 L該礦泉水中含有10.8 mg Mg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為______________。

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