【題目】下列變化過程中不能直接實現(xiàn)的是( )

①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2

A.④→⑤B.①→②C.③→④D.②→③

【答案】A

【解析】

A、HClO酸性比H2CO3酸性弱,所以不能由HClO直接制取CO2

B、濃鹽酸與MnO2反應可制取Cl2;

CCa(ClO)2與酸性大于HClOH2SO4HCl等反應可生成HClO;

D、Cl2Ca(OH)2反應可生成Ca(ClO)2。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在自然界中氫有三種同位素1H、2H、3H,氧也有三種同位素16O、17O18O,若由上述元素的原子形成水分子,其中水分子的相對分子質(zhì)量最大值是(

A.18B.20C.22D.24

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ,則SO42ˉ為(
A.0.1mol/L
B.0.2mol/L
C.0.3mol/L
D.0.4mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在“固體干冰→液體二氧化碳→氣體二氧化碳→氣體一氧化碳”的變化過程中,被破壞的作用力依次是

A.范德華力、范德華力、范德華力

B.范德華力、范德華力、共價鍵

C.范德華力、共價鍵、共價鍵

D.共價鍵、共價鍵、共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式表示正確的是(
A.碳酸鈣與醋酸溶液反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
B.苯酚鈉溶液和少量CO2反應:2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32
C.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱:C2H5Br+OH C2H5OH+Br
D.用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基:CH3CHO+2Ag(NH42++2OH CH3COO+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】貝諾酯主要用于類風濕性關節(jié)炎、風濕痛等.其合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為;E中含氧官能團的名稱為
(2)D+G→H的反應類型為;C的結構簡式為
(3)寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式:
(4)寫出符合下列條件的E的同分異構體結構簡式
a.分子中含有苯環(huán) b.能發(fā)生水解反應 c.核磁共振氫譜有4組峰
(5)請根據(jù)題中合成路線圖有關信息,寫出以甲苯和苯酚為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑可任選):
合成路線流程圖示例如下:CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體,配制100 mL 1mol·L1的氯化鈉溶液,設計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題:

1稱量粗鹽樣品m g所用儀器名稱為:_____________。

2過濾時,玻璃棒的作用是:__________________。

3蒸發(fā)操作時應將液體放在__________中加熱,等加熱至________時即停止加熱。

4在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液,作用是__________________,反應的化學方程式是______________________________________。

5在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________,

反應的離子程式是_______________________________________

6配制100 mL 1 mol·L1NaCl溶液時,應從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________,配制時應在________中進行定容。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守,也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下。

1檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

2分析腐蝕原理:一般認為,鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ. Fe轉化為Fe2+ 。

Ⅱ. Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH),該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_______。

Ⅲ. FeO(OH)Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層,Fe2+的作用是_______。

a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑

Ⅳ. Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH),如此往復腐蝕。

(將反應補充完整)___________

3研究發(fā)現(xiàn),Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響;瘜W修復:脫氯、還原,形成Fe3O4保護層,方法如下:

將鐵器浸沒在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中,緩慢加熱至6090℃。一段時間,取出器物,用NaOH溶液洗滌至無Cl-。

檢測洗滌液中Cl-的方法是________。

脫氯反應:FeOCl + OH-FeO(OH) + Cl-。離子反應的本質(zhì)是離子濃度的減小,比較FeOCl FeO(OH)溶解度的大。________

③ Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10﹣10 , Ksp (BaCO3)=2.6×10﹣9 . 該溫度下,下列說法不正確的是(
A.同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B.BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中 =
D.BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉化為BaCO3

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