Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元索,它們的原子序數(shù)依次增大,A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素,C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
化學(xué)式	A2C	A2C2	D2C2	D2E

回答下列問(wèn)題:

(1)指出元素F在周期表中的位置___________。

(2)化合物丙的電子式為__________,用電子式表示形成化合物丁的過(guò)程_______。

(3) 向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式:_______。

(4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許02-在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。該電池的正極為______ (填a或b)；02-流向______極（填“正”或“負(fù)”）；該電池的負(fù)極反應(yīng)為 _________ 。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅦA族 S2-+2H++H2O2=S↓+2 H2O a 負(fù) H2 —2e-+O2-=H2O

【解析】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A是周期表中半徑最小的元素，則A為H元素；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；C與E同主族，則E為S元素；A與D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na；F的原子序數(shù)最大，且F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，故F為Cl．可推知甲為H2O、乙為H2O2、丙為Na2O2、丁為Na2S，（1）元素F為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；（2）丙為Na2O2，電子式為 ，用電子式表示形成化合物Na2S的過(guò)程： ；（3）丁與乙反應(yīng)的離子方程式為：S2-+2H++H2O2=S↓+2 H2O ；（4）固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2﹣在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體O2、H2的載體，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極失去電子，該電池的正極為a，O2﹣流向負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極失去電子與O2﹣生成水，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2 —2e-+O2-=H2O。