【題目】Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(

A.CO2(g)+H2O(l)=H2CO3(aq)是放熱反應(yīng)

B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放熱反應(yīng)

C.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放熱反應(yīng)

D.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.由圖可知,反應(yīng)物CO2(g)H2O(l)的總能量大于生成物的能量,則反應(yīng)CO2(g)+H2O(l)=H2CO3(aq)是放熱反應(yīng),A正確;

B.由圖可知,反應(yīng)物CO32-(aq)H+(aq)的總能量大于生成物CO2(g)H2O(l)的總能量,則反應(yīng)CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放熱反應(yīng),B正確;

C.由圖可知,反應(yīng)物HCO3-(aq)H+(aq)的總能量小于生成物CO2(g)H2O(l)的總能量,則反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;

D.由C選項(xiàng)的分析可知,HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是吸熱反應(yīng),D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料,采用以下路線合成X。

已知:RC≡CHHCHORC≡CCH2OH

請回答下列問題:

(1)若反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100%,則A的名稱為:________。

(2)物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為:_________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。

(4)物質(zhì)ED催化氧化后生成的有機(jī)產(chǎn)物,E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫出E中官能團(tuán)名稱:________。

(5)物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物,請寫出化學(xué)方程式:______

(6)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____

i.FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ii.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)中最常見的三種有機(jī)物,D是高分子化合物,常用來制造食品和藥品包裝袋,已知這四種物質(zhì)之間存在如圖所示關(guān)系:

1)寫出反應(yīng)類型:①___,③____,④____。

2)反應(yīng)②的條件是____

3)寫出化學(xué)方程式:B→C___,A→D___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用,如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結(jié)劑、鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)是高溫超導(dǎo)材料、愚人金是制備硫酸的主要礦物原料。請按要求回答下列問題。

1K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________(從金屬鍵、離子鍵、共價(jià)鍵配位鍵、氫鍵、范德華力中選填);其中CN中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為_____________,其中C原子的雜化形式是_________。

2)鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是_____________(填元素符號)。其中氫化物(RH3)的某種性能(M)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示,則縱軸M可能表示為_____________________(從沸點(diǎn)、穩(wěn)定性、分子間作用力、“R—H鍵能中選填)。

3FeCl3晶體熔點(diǎn)為306℃,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因:____________________________________________

4愚人金是鐵硫化合物,其晶體的晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲是當(dāng)代高科技材料不可缺少的重要組成元素。以鉍碲礦(主要含Te、BiSi、S等元素)為原料生產(chǎn)精碲的工藝流程如下:

已知:TeO2是兩性氧化物,微溶于水.回答下列問題:

(1)浸出液中碲以TeO2+存在,步驟①加入Na2SO3進(jìn)行還原,反應(yīng)的離子方程式為________。Na2SO3的實(shí)際用量比理論用量偏多,其主要原因是________

(2)王水是由約3體積濃鹽酸和約1體積濃硝酸配制而成。在實(shí)驗(yàn)室中配制王水所用的玻璃儀器除玻璃棒外還有________。王水溶解粗碲時(shí),加入的碲粉與生成的NO的物質(zhì)的量之比為________。

(3)粗碲中仍含有硅元素,凈化時(shí)加入CaCl2溶液可以除去硅元素,硅元素將以________(填化學(xué)式)形式被除去。

(4)步驟③,將Na2TeO3轉(zhuǎn)化為TeO2,反應(yīng)的離子方程式是________。

(5)電解時(shí),精碲在______極析出,電解產(chǎn)物中可循環(huán)使用的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示,下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng),其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點(diǎn)對應(yīng)溶液的體積為

C.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L-1、0.30mol·L-1、0.20mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L-1 B. 0.20mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.40mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,反應(yīng):A(s)2B(g)C(g) D(g)。下列不能表明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知HA的酸性比HB弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1NaANaB混合溶液中,下列排序正確的是(

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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