【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是。
（3）SO42-的立體構(gòu)型是 ， 其中S原子的雜化軌道類型是。
（4）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子價(jià)層電子的排布式為；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)量之比為；該晶體中，原子之間的作用力是。
（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為。

【答案】
（1）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4·5H2O
（3）正四面體；sp3
（4）5d106s1；3:1；金屬鍵
（5）H8AuCu3
【解析】 （1）根據(jù)銅與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行書寫化學(xué)方程式。（2）根據(jù)硫酸銅晶體的性質(zhì)回答。(3)硫酸根中心原子的孤對(duì)電子數(shù)為6－2×4＋2＝0，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子為sp3雜化。(4)由于是面心立方最密堆積，故晶胞內(nèi)N(Cu)＝6× ＝3，N(Au)＝8× ＝1。(5)若將Cu原子與Au原子等同看待，每個(gè)晶胞中由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙有8個(gè)，可容納8個(gè)氫原子，儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為H8AuCu3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(　　)
A.強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B.含有0.1 molL－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C.含有0.1 molL－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D.室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為。
（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到C中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好。你認(rèn)為是否合理。（填“合理”或“不合理”）
（3）實(shí)驗(yàn)前要在裝置中鼓入N2 ， 目的是。
（4）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是（ ）
A.無色酚酞溶液
B.藍(lán)色石蕊試液
C.紅色品紅溶液
D.KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗(yàn)證SO2具有性，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是

A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置除去含CN﹣、Cl﹣廢水中的CN﹣時(shí)，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是（ ）

A.可以用石墨作陽極，作鐵陰極
B.除去CN﹣的反應(yīng)：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為：Cl﹣+2OH﹣+2e﹣═ClO﹣+H2O
D.陽極的電極反應(yīng)式為：2CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣═N2↑+2CO32﹣+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族
周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）。
（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是。
（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；元素③、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。
（4）③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號(hào)）。
（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類型是。
（6）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面上5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖，其余各面省略)，金原子半徑為Acm，

求：
（1）金晶體中最小的一個(gè)立方體含有個(gè)金原子。
（2）金的密度為g·cm－3。(用帶A計(jì)算式表示)
（3）金原子空間占有率為。(Au的相對(duì)原子質(zhì)量為197，用帶A計(jì)算式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）
A.反應(yīng)物的濃度
B.反應(yīng)溫度
C.使用催化劑
D.反應(yīng)物的性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B.Z元素可能是金屬元素
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案